【題目】下列說法正確的（ ）

A.復分解反應可能是氧化還原反應B.置換反應一定是氧化還原反應

C.化合反應不是氧化還原反應D.氧化還原反應中一定有氧元素參加

【答案】B

【解析】

A. 復分解反應一定不是氧化還原反應，A項錯誤；

B. 置換反應有單質參與反應，化合價變化，一定是氧化還原反應，B項正確；

C. 化合反應不一定是氧化還原反應，例如生石灰變熟石灰的反應不屬于氧化還原反應，C項錯誤；

D. 氧化還原反應中不一定有氧元素參加，發(fā)生化合價變化的才是氧化還原反應；D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境、保護地球已成為人類共同的呼聲。下列措施不利于環(huán)境保護的是（ ）
A.推廣使用無鉛汽油
B.提倡使用太陽能
C.推廣使用無磷洗衣粉
D.提倡個人使用大批量汽車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發(fā)生如下反應：SO2+2COS+2CO2。某同學利用如下圖所示裝置探究上述反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，部分夾持儀器未畫出。

查閱資料知：CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，CuCl的鹽酸溶液能吸收CO。回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生的反應是否屬于氧化還原反應：________（填“是” 、“否”）。

（2）裝置B中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是________________。

（3）亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質，其反應的化學方程式為___________。

（4）裝置C、D、E用來除去未反應的SO2并檢驗反應生成的CO2。

①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。

②配平裝置C中反應的離子方程式：_____

SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+

③下列溶液中，不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________（填字母標號）。

A．溴水 B．飽和NaHCO3溶液 C．Na2SO3溶液

D. Fe2(SO4)3溶液 E．Na2CO3溶液

④有同學認為，省略去裝置D，也能達到同樣的實驗目的。此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾是放錯了位置的資源。如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融，重新制成塑料。塑料屬于（ ）
A.無機非金屬材料
B.有機合成材料
C.復合材料
D.合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是兩種生物干重中有關元素的質量分數(shù)（%）。根據(jù)下表，有人得出下面結論，其中正確的是（ ）

元素

C

H

O

N

P

S

生物甲

43．57

6．24

44．43

1．46

0．20

0．17

生物乙

55．99

7．46

14．62

9．33

3．11

0．78

A．如果它們分別是動物和植物，則甲是動物，乙是植物

B．甲生物可能含有葉綠素

C．兩者體細胞中，甲有細胞核乙沒有細胞核

D．兩者的含水量比較，可推測甲比乙多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。

①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中氣體的溫度不變

c.容器中氣體平均相對分子質量不變

d.混合氣體密度不變

②達到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。

(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中，正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1

(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

族

0

第二

周期

3

鋰

6.941

4

鈹

9.012

5

硼

10.81

7

氮

14.01

8

氧

16.00

9

氟

19.00

10

氖

20.18

第三

周期

11

鈉

22.99

24.31

13

鋁

26.98

14

硅

28.09

30.97

16

硫

32.06

17

氯

35.45

18

氬

39.95

請結合上圖的元素周期表回答下列問題：

（1）金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號）

（2）相對原子質量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置中的元素原子核內的質子數(shù)為_______（填數(shù)值）；

（3）請畫出位置中元素的離子結構示意圖____________。

（4）位置中的元素形成的一種單質分子的空間結構為正四面體，該分子中的化學鍵類型為_______，該分子中所含化學鍵個數(shù)為___________。

（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請寫出它溶于燒堿溶液的離子反應方程式________________。

（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。

（7）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________________________，寫出NH5的電子式______________。

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