【題目】中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》,提出灰霾中細顆粒物的成因,部分分析如下圖所示。
(1)根據(jù)上圖信息可以看出,下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。
a.SO2 b.NOx c.VOCs d. NH3
(2)機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示;寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。
(3)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性,其主要原因如下圖所示:
請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由:_____________________________________________。
(4)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中,反應(yīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計):
離子 | Na+ | SO42 | NO3 | H+ | Cl |
濃度/(mol·L1) | 5.5×103 | 8.5×104 | y | 2.0×104 | 3.4×103 |
①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。
②表中y =_______________。
【答案】 a 2NO+O2=2NO2 SO42-;因為反應(yīng)前S+4價,N+4價,反應(yīng)后HONO中N元素+3價,化合價降低;則必有元素化合價升高,是S元素從+4升高到+6價,以SO42-形式存在 2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl- +4H+ 6×104
【解析】(1)根據(jù)示意圖可知SO2不是由機動車行駛造成的,故答案為a。
(2)稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為:2NO+O2=2NO2。
(3)反應(yīng)前S元素為+4價,N元素為+4價,反應(yīng)后HONO中N元素為+3價,化合價降低;有化合價的降低,必有元素化合價升高,所以是S元素從+4升高到+6價,故A物質(zhì)為SO42-。本題也可根據(jù)質(zhì)量守恒推出A的化學(xué)式為SO42-。故答案為:SO42-;因為反應(yīng)前S+4價,N+4價,反應(yīng)后HONO中N元素+3價,化合價降低;則必有元素化合價升高,是S元素從+4升高到+6價,以SO42-形式存在。
(4)① SO2具有還原性, NaClO2具有強氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為: 2SO2+ClO2-+2H2O=2SO42-+Cl- +4H+ 。 ②溶液顯電中性,陽離子所帶的正電荷數(shù)值與陰離子所帶的負電荷數(shù)值相等,故1×5.5×103+1×2.0×104=2×8.5×104+ y×1+1×3.4×103,所以y= 6×104。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦和鈦合金在航空工業(yè)有重要的應(yīng)用。冶煉鈦的過程中發(fā)生反應(yīng)之一是:TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO。下列說法錯誤的是( )
A. 生成1 mol TiCl4時,轉(zhuǎn)移電子4 mol B. C是還原劑
C. 尾氣必須凈化處理 D. TiO2是氧化劑
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【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol·L-1的氯化鋁溶液中的氯離子濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl B. 150 mL 1 mol·L-1的KCl
C. 75 mL 3 mol·L-1的NH4Cl D. 75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
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【題目】某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如下的實驗裝置。
(1)實驗室常用軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2,寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式:________________________________________________。在此化學(xué)反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________;若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol,則生成氯氣的物質(zhì)的量為____________mol。
(2)反應(yīng)開始一段時間后, B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是: B:_______________________; D:________________________;
(3)停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別是:B:_______________________; D:________________________;
(4)實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水,當(dāng)通入物質(zhì)的量比為1:1的SO2和Cl2,恰好反應(yīng)生成兩種強酸(其中一種是含氧酸,另一種是無氧酸),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________________________________________________________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型的無機非金屬材料,工業(yè)上可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+ 3C2AlN+3CO,下列說法不正確的是
A. Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑
B. 氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比是1∶3
C. AlN是還原產(chǎn)物
D. 每生成1 mol AlN有2mol電子轉(zhuǎn)移
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【題目】對于0.1molL﹣1 NH4Cl溶液,正確的是( )
A.升高溫度,溶液pH升高
B.通入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl﹣)均增大
C.c(NH4+)+c(OH﹣)=c(Cl﹣)+c(H+)
D.c(Cl﹣)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH﹣)
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【題目】鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛.“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2 054 | 1 535 | 1 462 |
沸點/℃ | 2 467 | 2 980 | 2 750 | ﹣ |
I.(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認為他的解釋是否合理?_____(填“合理”或“不合理”)。
(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)實驗室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是_________(填序號)。
A、濃硫酸 B、稀硫酸 C、稀硝酸 D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入6molL﹣1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)依題意,請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式:___________;
(2)在CD段,沉淀的物質(zhì)的量減少,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________;
(3)熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為_______mol。
(4)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____mol。
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