17．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就叫氣體的摩爾體積
B．物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子集合體的一個物理量
C．0.012kg的碳中所含的碳原子數(shù)就是阿伏伽德羅常數(shù)
D．Al原子的摩爾質(zhì)量為27g，Al3+因少了3個電子，摩爾質(zhì)量更小

分析 A、根據(jù)氣體摩爾體積的概念來分析；
B、物質(zhì)的量是一個物理量，用于表示含有一定數(shù)目粒子集合體；
C、12gC-12中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，電子的質(zhì)量很�。�

解答 解：A、氣體摩爾體積的概念為：在某狀態(tài)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占據(jù)的體積為該狀態(tài)下的氣體摩爾體積，不一定是標準狀況，故A錯誤；
B、物質(zhì)的量是一個物理量，用于表示含有一定數(shù)目粒子集合體，故B正確；
C、碳元素有多種碳原子，只有12gC-12中含有的碳原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)，故C錯誤；
D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以Al原子的摩爾質(zhì)量為27g/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）01234
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.007
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c^2（N{O}_{2}）}{c^2（NO）•c（{O}_{2}）}$；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值不變．（增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1；
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bcd．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是c．
a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中緩緩?fù)ㄈ氚睔�，橫坐標為溶液中通入的氨氣的物質(zhì)的量，縱坐標為生成的沉淀的量，其中圖象正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，氯氣的摩爾體積為22.4L•mol-1
B．將標準狀況下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的濃度為O.5mol/L
C．常溫常壓下，等體積的CO和H2的質(zhì)量比為1：1
D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．四氯化碳-非電解質(zhì) 氯化銀-強電解質(zhì)  碳酸-弱電解質(zhì)
B．NO2-酸性氧化物 CuO-堿性氧化物 Al2O3-兩性氧化物
C．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體．下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑
B．該膠體的分散系的分散質(zhì)粒子的直徑大小 是10-9nm-10-7nm之間
C．可用丁達爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和水
D．可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)一定屬于四大基本反應(yīng)類型
B．氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑
C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)
D．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1mol•L-1的鹽酸進行滴定，完成下列問題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；
（2）將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；
（3）取25.00mL待測液．該項實驗操作使用的主要儀器有（除錐形瓶外）堿式滴定管，用酚酞作指示劑時，滴定到溶液顏色由紅色剛好變成無色為止；
（4）某同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol•L-1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理數(shù)據(jù)列出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字）：c（NaOH）=0.1044mol/L．
（5）由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是CD（填寫編號）
A．中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25ml待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定
D．把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟、廣泛采用的制氫方法，它是通過水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來制取氫氣的
（1）在催化劑作用下，天然氣和水蒸氣反應(yīng)可制得一氧化碳和氫氣，已知該反應(yīng)每制得2g氫氣需要吸收6.88×102kJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2.1×103kJ•mol-1或$\frac{1}{3}$CH4（g）+$\frac{1}{3}$H2O（g）=$\frac{1}{3}$CO（g）+H2（g）△H=+6.88×102kJ•mol-1；
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)寫出該反應(yīng)的方程式CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）；
（3）欲制得較純凈的氫氣可將（2）中充分反應(yīng)后的氣體通過足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（4）將（2）的反應(yīng)放在固定容器中，反應(yīng)過程中壓強怎樣變化（填變大，不變，減�。┎蛔儯�

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