15.下列各組離子,在指定的條件下一定能大量共存的是( 。
A.含有大量HCO3-的溶液中:NH4+、Na+、AlO2-、Cl-
B.PH=13的溶液中:Cl-、CO32-、K+、Na+
C.水電離c(OH-)=10-10mol/L的溶液中:NH4+、Na+、I-、Cl-
D.能使甲基橙顯紅色的溶液中:Fe2+、K+、Cr2O72-、SO42-

分析 A.與HCO3-反應(yīng)的離子不能大量共存;
B.PH=13的溶液呈堿性;
C.水電離c(OH-)=10-10mol/L的溶液可能呈酸性或堿性;
D.能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性.

解答 解:A.AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子而不能大量共存,故A錯誤;
B.PH=13的溶液呈堿性,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,故B正確;
C.水電離c(OH-)=10-10mol/L的溶液可能呈酸性或堿性,堿性條件下NH4+不能大量共存,故C錯誤;
D.能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性,酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的綜合考查,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是( 。
A.敞口久置,二者濃度均會變小B.常溫下,均會使鋁、鐵鈍化
C.敞口久置,二者質(zhì)量均會變大D.均具有強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是(  )
A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體
B.濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C.Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性
D.雨水樣品在空氣中放置2小時后,測得pH變小,因為樣品吸收了空氣中的CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某種新型細菌燃料電池的工作原理是:首先利用細菌將某種有機酸分解生成H2,然后將生成的H2通過以H3PO4稀溶液為電解質(zhì)的燃料電池進行發(fā)電.這種細菌燃料電池發(fā)電時負極發(fā)生的反應(yīng)為( 。
A.H2=2H++2e-B.H2+2OH--2e-═2H2O
C.O2+2H2O+4e-═4OH-D.4H++O2═2H2O-4e-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.無色透明的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.0.1 mol•L-1CaCl2溶液中:Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
C.pH=12的溶液:Na+、K+、SiO32-、Cl-
D.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.某溫度下,在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)?2Z(g)△H<0,已知:初始濃度(mol/L):C(X)=0.1  C(Y)=0.3,C(Z)=0. 2min末濃度(mol/L):C(X)=0.08 平衡濃度C(Z)=0.1.下列說法不正確的是( 。
A.0-2min的平均速率v(X)=0.01mol/(L•min)
B.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為0.5
C.其它條件不變,升溫,平衡逆向移動
D.其它條件不變,增加X的濃度,v增大,v減少,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO32+2NO2↑+2H2O
(2)氧化產(chǎn)物是Cu(NO32,還原產(chǎn)物是NO2
(3)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.在指定的條件下,下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.無色的溶液中:Fe3+、K+、ClO-、Cl-
B.pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C.含有大量Mg2+的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.c(H+)=0.1mol•L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

9.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性.用如圖所示裝置進行Mg和SO2反應(yīng)的實驗.
(1)選擇制取SO2的合適試劑②③.
①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體         ④CaSO3固體
(2)寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2SO3+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑;
3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS(或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S,Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS).
裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過量二氧化硫,防止污染環(huán)境.
(3)你認(rèn)為該裝置是否有不足之處?有.如果有,請說明在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計一個防倒吸裝置.

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同步練習(xí)冊答案