15．下列各組離子，在指定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量HCO3-的溶液中：NH4+、Na+、AlO2-、Cl-
B．PH=13的溶液中：Cl-、CO32-、K+、Na+
C．水電離c（OH-）=10-10mol/L的溶液中：NH4+、Na+、I-、Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、K+、Cr2O72-、SO42-

分析 A．與HCO3-反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．PH=13的溶液呈堿性；
C．水電離c（OH-）=10-10mol/L的溶液可能呈酸性或堿性；
D．能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性．

解答 解：A．AlO2-與HCO3-發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子而不能大量共存，故A錯誤；
B．PH=13的溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．水電離c（OH-）=10-10mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯誤；
D．能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存及分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于濃硫酸與濃硝酸的敘述不正確的是（　�。�
A．敞口久置，二者濃度均會變小B．常溫下，均會使鋁、鐵鈍化
C．敞口久置，二者質(zhì)量均會變大D．均具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點均會產(chǎn)生溫室氣體
B．濃硫酸滴在白紙上，白紙變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C．Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性
D．雨水樣品在空氣中放置2小時后，測得pH變小，因為樣品吸收了空氣中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種新型細菌燃料電池的工作原理是：首先利用細菌將某種有機酸分解生成H2，然后將生成的H2通過以H3PO4稀溶液為電解質(zhì)的燃料電池進行發(fā)電．這種細菌燃料電池發(fā)電時負極發(fā)生的反應(yīng)為（　�。�
A．H2=2H++2e-B．H2+2OH--2e-═2H2O
C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．4H++O2═2H2O-4e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
C．pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度下，在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0，已知：初始濃度（mol/L）：C（X）=0.1  C（Y）=0.3，C（Z）=0． 2min末濃度（mol/L）：C（X）=0.08 平衡濃度C（Z）=0.1．下列說法不正確的是（　�。�
A．0-2min的平均速率v（X）=0.01mol/（L•min）
B．平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為0.5
C．其它條件不變，升溫，平衡逆向移動
D．其它條件不變，增加X的濃度，v正增大，v逆減少，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
（1）用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，還原產(chǎn)物是NO2．
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．無色的溶液中：Fe3+、K+、ClO-、Cl-
B．pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
C．含有大量Mg2+的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D．c（H+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．用如圖所示裝置進行Mg和SO2反應(yīng)的實驗．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③．
①10%的H2SO4溶液    ②80%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體         ④CaSO3固體
（2）寫出裝置乙和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2SO3+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+H2O+SO2↑；
3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS）．
裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？有．如果有，請說明在A和B之間沒有連接一個干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計一個防倒吸裝置．

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同步練習(xí)冊答案