Question

6．寫(xiě)出下列方程式
（1）電離方程式
①H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-②H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2- ③BaSO₄BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-
④NH₃•H₂ONH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-⑤Al₂（SO₄）₃Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2- ⑥NaHSO₄（水溶液）NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（2）離子方程式
①向硫酸銅溶液中加入NaOH溶液Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
②氨水與鹽酸溶液混合NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺
③氯氣與水反應(yīng)Cl₂+2H₂O=H⁺+Cl^-+HClO
④碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
⑤向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至SO₄^2-沉淀完全Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
②碳酸為二元弱酸，為弱電解質(zhì)，分兩步電離；
③硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
④一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離；
⑤硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
⑥硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）①向硫酸銅溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉；
②氨水與鹽酸溶液混合，反應(yīng)生成氯化銨和水；
③氯氣與水反應(yīng) 生成氯化氫和次氯酸；
④碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
⑤向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至SO₄^2-沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：（1）①硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
②碳酸為二元弱酸，為弱電解質(zhì)，分兩步電離，電離方程式：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
③硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-；
故答案為：BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-；
④一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；鋁
故答案為：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
⑤硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-；
⑥硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）①向硫酸銅溶液中加入NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
②氨水與鹽酸溶液混合，反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺；
故答案為：NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺；
③氯氣與水反應(yīng) 生成氯化氫和次氯酸，離子方程式：Cl₂+2H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
故答案為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
④碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
⑤向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至SO₄^2-沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O；
故答案為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)電離方程式，離子方程式書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離方式，熟悉離子方程式書(shū)寫(xiě)方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．