【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價(jià)電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素，不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似

【答案】C

【解析】A、由于鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、核外電子排布應(yīng)該遵循能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，因此基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖應(yīng)該是，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、價(jià)層電子排布為3s1的元素為Na，價(jià)層電子排布為3s23p5的元素為Cl，不能形成AB2型化合物，選項(xiàng)C正確；D、原子核外電子排布式為1s2的元素是He，屬于稀有氣體元素。原子核外電子排布式為1s22s2的元素是Be，屬于第ⅡA族的金屬元素，二者的化學(xué)性質(zhì)相差很大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后，兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后，兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時(shí)：

①根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時(shí)：

①所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的某恒容密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)�？烧J(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.v正(CO)=v逆(H2O)

C.生成 n molCO 的同時(shí)生成 n mol H2D.1 mol HH 鍵斷裂的同時(shí)形成 2 mol HO 鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

開始沉淀

2.3

7.5

3.4

完全沉淀

3.2

9.7

4.4

請(qǐng)回答下列問題：

（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH范圍在__________________________內(nèi)，使溶液中的___________________沉淀(寫離子符號(hào))，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ 。

（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為________________________________________________ 。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，若參與反應(yīng)的O2有11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_____________________。

（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2+離子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為___________________。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲(chǔ)能裝置。VS2/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下。Zn2+可以在VS2晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VS2＋xZnZnxVS2。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn－2e－== Zn2+

C. 充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連

D. 充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為：ZnxVS2＋2xe－＋xZn2+==VS2＋2xZn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某物質(zhì)為易溶于水的白色粉末，在工業(yè)循環(huán)水中可用作殺菌劑，也可用作鈣、鎂離子的絡(luò)合劑，其結(jié)構(gòu)可用下圖表示。已知四種常見元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且分別位于不同周期，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Z元素在該物質(zhì)中為+3價(jià)

B.W的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子比Z的簡(jiǎn)單陰離子多一個(gè)電子層

C.W的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液可與Al粉發(fā)生反應(yīng)

D.Z單質(zhì)與Y單質(zhì)反應(yīng)可產(chǎn)生Z2Y5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前我國(guó)主要采用硫酸法生產(chǎn)鈦白（TiO2），每年產(chǎn)生至少100萬噸鈦白廢液，其中含H2SO4約20%，還有少量Fe2+、TiO2+、Al3+。利用鈦白廢液浸出氧化鋅生產(chǎn)七水硫酸鋅，具有原料易得、工藝簡(jiǎn)單、回收率高和產(chǎn)品純度高等優(yōu)點(diǎn)。生產(chǎn)流程簡(jiǎn)化如下：

回答下列問題：

（1）“浸出”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）為尋找“浸出”的最佳條件，做9組對(duì)比實(shí)驗(yàn)得下表：

因素

溫度/℃

反應(yīng)時(shí)間/h

固液比

產(chǎn)率/%

1

70

2

1∶6.5

79.83

2

70

3

1∶7.5

86.18

3

70

4

1∶8.5

84.33

4

80

2

1∶7.5

83.06

5

80

3

1∶8.5

87.02

6

80

4

1∶6.5

95.38

7

90

2

1∶8.5

83.58

8

90

3

1∶6.5

88.95

9

90

4

1∶7.5

89.64

由表中數(shù)據(jù)可知，“浸出率”最高時(shí)的反應(yīng)條件是_______。

（3）從生產(chǎn)實(shí)際考慮，調(diào)濾液的pH時(shí)選擇加入石灰乳的原因是_______。

（4）常溫下，按1:6固液質(zhì)量比反應(yīng)的浸出液中鋅離子濃度最大值約為2.5mol/L，若Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17，lg4.8≈0.68。則加入石灰乳調(diào)節(jié)的pH應(yīng)不超過______（保留一位小數(shù)）。

（5）在加熱下鼔入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___，此時(shí)TiO2+也會(huì)水解生成H2TiO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

（6）加熱下加入H2O2目的是進(jìn)一步氧化除雜，氧化產(chǎn)物為__。抽濾得到的濾渣主要成分有___和H2TiO3（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：

（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為__________，該元素的符號(hào)是__________;

（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;

（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________;

（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由____。

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