【題目】下列敘述中，正確的是( )

A.共價(jià)化合物中可能含離子鍵

B.離子化合物中可能含共價(jià)鍵

C.非金屬原子間不可能形成離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

【答案】B

【解析】

A．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，若含有離子鍵則為離子化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2為離子化合物，過(guò)氧根中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，B選項(xiàng)正確；

C．非金屬原子間可能形成離子鍵，如NH4Cl全部由非金屬原子構(gòu)成，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．非極性鍵也可能存在多原子化合物中，如CO2中C原子和O原子形成的是非極性共價(jià)鍵，又如Na2O2為離子化合物，過(guò)氧根中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示：則以下正確的是

A. T1＞T2，Q＞0

B. T2＞T1，Q＞0

C. P1＜P2，a+b=c+d

D. P1＜P2，b=c+d

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×104，Ka(CH3COOH)=1.75×105，Kb(NH3·H2O) =1.75×105，下列說(shuō)法正確的是

A. 相同體積 pH 均為 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液，中和 NaOH 的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 與 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C. 均為 0.1 mol·L-1 的 HCOOH 和 NH3·H2O 溶液中水的電離程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不變。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對(duì)分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度。其中不變的是

A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，需進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)?jiān)冢?/span> ）中填寫(xiě)所使用和除雜試劑的化學(xué)式，在 中填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)。寫(xiě)出符合下列條件的離子方程式

（1）①___________ 、 ____________；②_______________________；③____________；④____________；⑤____________；⑥____________；⑦____________。

（2）除去Mg2+的離子方程式_______________________________________________

（3）除去SO42-的離子方程式______________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合圖回答問(wèn)題：

（1）學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖Ⅰ，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL﹣1的稀硫酸100mL．①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需________。

②所取濃硫酸的體積為________ mL。

（2）寫(xiě)出上述裝置中儀器的名稱(chēng)：②________；③________。

（3）若利用裝置Ⅱ分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為________。

（4）實(shí)驗(yàn)室常用裝置Ⅲ分離碘水中的碘， 進(jìn)行該操作時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的：________（填序號(hào)）。①常溫下為液態(tài) ②I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（ ）

A.鈉塊沉在乙醇液面下面B.鈉塊熔成小球

C.鈉塊在乙醇液面上游動(dòng)D.鈉塊表面無(wú)氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列，鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量)，X和Y中Mo價(jià)態(tài)相同，硝酸本身被還原為NO2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：1，則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為___________；

(2)已知：2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1；

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。

寫(xiě)出MoS2(s)與氧氣反應(yīng)生成MoO3(s)的熱化學(xué)方程式_____________________________；

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

(b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系

①由圖(a)可知，該反應(yīng)△H___________0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>___________；

②由圖(b)可知，B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________；

③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(4)電氧化法提純鉬的原理：將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中，用惰性電極電解，MoS2被氧化為MoO42－和SO42－。

①輝鉬礦應(yīng)放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”)；

②陰極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案