【題目】下列敘述中,正確的是( )

A.共價化合物中可能含離子鍵

B.離子化合物中可能含共價鍵

C.非金屬原子間不可能形成離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

【答案】B

【解析】

A.共價化合物中只含有共價鍵,若含有離子鍵則為離子化合物,A選項錯誤;

B.離子化合物中可能含有共價鍵,如Na2O2為離子化合物,過氧根中的化學鍵為非極性共價鍵,B選項正確;

C.非金屬原子間可能形成離子鍵,如NH4Cl全部由非金屬原子構(gòu)成,含有離子鍵和極性共價鍵,C選項錯誤;

D.非極性鍵也可能存在多原子化合物中,如CO2C原子和O原子形成的是非極性共價鍵,又如Na2O2為離子化合物,過氧根中的化學鍵為非極性共價鍵,D選項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g);H=QkJ/mol,在反應過程中,當其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如下圖所示:則以下正確的是

A. T1>T2,Q>0

B. T2>T1,Q>0

C. P1<P2,a+b=c+d

D. P1<P2,b=c+d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ka(HCOOH)=1.77×104,Ka(CH3COOH)=1.75×105,Kb(NH3·H2O) =1.75×105,下列說法正確的是

A. 相同體積 pH 均為 3 HCOOH CH3COOH 溶液,中和 NaOH 的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH 0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后:c(HCOO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C. 均為 0.1 mol·L-1 HCOOH NH3·H2O 溶液中水的電離程度相同

D. 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol·L-1 HCl溶液中不變。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2N2O4(正反應為放熱反應),若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:顏色,平均相對分子質(zhì)量,質(zhì)量,壓強,密度。其中不變的是

A. ②④ B. ③④ C. ③⑤ D. ①③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成,加成產(chǎn)物的一溴取代物 6 種

B. 該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,褪色原理完全相同

C. 苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2Na2SO4,需進行下列實驗操作,請在( )中填寫所使用和除雜試劑的化學式,在 中填寫實驗操作名稱。寫出符合下列條件的離子方程式

(1)①___________ 、 ____________;②_______________________;③____________;④____________;⑤____________;⑥____________;⑦____________

(2)除去Mg2+的離子方程式_______________________________________________

(3)除去SO42-的離子方程式______________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】結(jié)合圖回答問題:

(1)學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容如圖,現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50molL1的稀硫酸100mL.①所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外還需________。

②所取濃硫酸的體積為________ mL。

(2)寫出上述裝置中儀器的名稱:②________;________。

(3)若利用裝置分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有________,將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為________

(4)實驗室常用裝置分離碘水中的碘, 進行該操作時,需在碘水中加一試劑,在選擇試劑時,下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的:________(填序號)。①常溫下為液態(tài) I2在其中溶解程度大 ③與水互不相容 ④密度要比水大。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉,可以觀察到的現(xiàn)象是(

A.鈉塊沉在乙醇液面下面B.鈉塊熔成小球

C.鈉塊在乙醇液面上游動D.鈉塊表面無氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國的鉬儲量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應用。

(1)Mo可被發(fā)煙硝酸及氫氟酸氧化生成X和Y(少量),X和Y中Mo價態(tài)相同,硝酸本身被還原為NO2,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1,則Mo在氧化產(chǎn)物中的化合價為___________;

(2)已知:2Mo(s)+3O2(g)===2MoO3(s) △H1

MoS2(s)+2O2(g)===Mo(s)+2SO2(g) △H2。

寫出MoS2(s)與氧氣反應生成MoO3(s)的熱化學方程式_____________________________;

(3)碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為

MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO (g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H,實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系

(b)0.1MPa下溫度與平衡時氣體成分的關(guān)系

①由圖(a)可知,該反應△H___________0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序為___________;

②由圖(b)可知,B點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___________;

③A點對應的平衡常數(shù)K=___________(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(4)電氧化法提純鉬的原理:將輝鉬礦(MoS2)放入裝有食鹽水的電解槽中,用惰性電極電解,MoS2被氧化為MoO42-和SO42-。

①輝鉬礦應放入電解槽的___________(填“陰極區(qū)”或“陽極區(qū)”);

②陰極的電極反應式為_________________________________。

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