Question

【題目】X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最多的元素，R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，M與W同一主族。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)Y在周期表中的位置是________________；M、 W、R的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?/span>___________。(用離子符號(hào)表示)

(2)X、W、Q按照原子個(gè)數(shù)比1∶1∶1形成的化合物的電子式為_____________。

(3)W與R形成的化合物可作供氧劑，該化合物含有的化學(xué)鍵類型有：__________________________。

(4)M、Q的陰離子還原性較強(qiáng)的是：____________(用離子符號(hào)表示)，用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫化學(xué)方程式)____________________________________。

(5)以上幾種元素中，其中有一種元素的氣態(tài)氫化物可與它的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________

Answer 1

【答案】第二周期第、ⅣA族 S2－>O2－>Na＋ 離子鍵 、共價(jià)鍵 S2- Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

X 、Y 、Z、W 、R 、M 、Q 是7種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知X與其它6種元素不在同一周期，說(shuō)明為第一周期，即氫元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，為碳元素，W是地殼中含量最多的元素，為氧元素，則Z為氮元素。R、M、Q處于同一周期，R是該短周期中半徑最大的元素，為鈉元素，M與W同一主族，為硫元素，則Q為氯元素。

(1)Y為碳元素，在第二周期第IVA族；根據(jù)電子層越多半徑越大、核外電子排布相同的離子序大徑小分析，半徑關(guān)系為 S2－>O2－>Na＋；

(2)氫氧氯三種元素按原子個(gè)數(shù)比為1:1:1形成的化合物為次氯酸，其電子式為： ；

(3)氧和鈉形成的可做供氧劑的物質(zhì)為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵 、共價(jià)鍵；

(4)硫離子和氯離子比較，因?yàn)槁仍�素非金屬性比硫�?qiáng)，所以硫離子的還原性較強(qiáng)。用置換反應(yīng)證實(shí)時(shí)可以用氯氣和硫化鈉或硫化氫的反應(yīng)，方程式為： Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 或Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl；

(5) 氮元素的氫化物為氨氣，氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，二者可以反應(yīng)生成硝酸銨，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3。