Question

（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_____________________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是____________________。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

 

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______________________________________。

Answer 1

（1）降低了活化能（2分）   

（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2分）

向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（2分）

（3）2H2O2 O2↑＋2H2O （2分）

（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率 （2分）

【解析】

試題分析：（1）催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是能降低反應(yīng)的活化能。（2）實(shí)驗(yàn)①和②，不同的是濃度，所以探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明星現(xiàn)象，說(shuō)明反應(yīng)速率很小，可以使用同種同量的催化劑，或同時(shí)加熱，即將試管放入同一熱水浴中。（3）③是過(guò)氧化氫在氯化鐵做催化劑條件下的反應(yīng)，故反應(yīng)寫成：2H2O2 O2↑＋2H2O。（4）三個(gè)反應(yīng)中，⑤速率最快，④最慢，說(shuō)明反應(yīng)在堿性環(huán)境中能增大反應(yīng)速率，酸性環(huán)境能減慢反應(yīng)速率。

考點(diǎn)：反應(yīng)速率的影響因素。