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恒溫恒容的密閉容器中進行反應A(g)=B(g)+C(g)，若反應物的濃度由2mol·L-1降到0.8 mol·L-1需要20 s，那么反應物濃度再由0.8mol·L-1降到 0.2 mol·L-1所需要的時間為 

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A．10 s
B．大于10s
C．小于10 s
D．無法判斷
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N2和y mol H2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3，，平衡后，測得反應放出的熱量為18.4kJ，混合氣體總的物質的量為3.6mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%．又知N2和H2的轉化率相同．
（1）通過計算說明起始充入N2和H2的物質的量分別為：x=
1
1
，y=
3
3
．平衡后NH3的體積分數
1
9
1
9

（2）寫出該反應的熱化學方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ/mol
．
（3）如果把上述反應在恒溫恒壓的條件下反應放出的熱量應該
大于
大于
18.4kJ（填大于、小于或等于）．
（4）若起始加入N2、H2和NH3的物質的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質的含量與上述平衡完全相同．
①若c=2，在相同的條件下達平衡時，該反應吸收的熱量為
73.6
73.6
kJ．
②若維持反應向正反應方向進行，則起始時c的取值范圍為
0≤c＜0.4
0≤c＜0.4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安三模）SO2、NO、NO2、CO都是污染大氣的有害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題．
（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有
NO、NO2、SO2
NO、NO2、SO2
（填化學式）．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1．
①反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
ad
ad
（填字母）．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體的顏色保持不變
c．NO的物質的量保持不變
d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO2
（3）CO可用于合成甲醇，其反應的化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在一容積可變的密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇．CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖1所示．
①上述合成甲醇的反應為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為
KA=KB＞KC
KA=KB＞KC
．
③若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為
2
2
L．
（4）某研究小組設計了如圖2所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向
b
b
（填“a”或“b”）極移動．
②電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應的離子方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O；
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向某恒溫恒容的密閉容器中通入a mol PCl5，發(fā)生反應：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），平衡時測得混合氣體的壓強為P1，此時再向容器中通入a mol PCl5并再次達到平衡時，測得壓強為P2，下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應容器中壓強不隨時間變化而變化B、混合氣體顏色保持不變C、混合氣體的密度保持不變D、各物質的物質的量濃度保持不變

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