【題目】下列各種微粒在水溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、K+、I-、ClO-
C. Fe2+、Al+、NO3-、HCO- D. Cu2+、Fe2+、SO42-、Cl-
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【2014新課標1】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。回答下列問題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)已知:
甲醇脫水反應(yīng) ① 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9KJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng) ② 2CH3OH(g)=C2H4 (g)+2H2O(g) △H2=-29.1KJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng) ③ CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7KJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H= KJ·mol-1
與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是: 。
(3)下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K= (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為: ,理由是:
③氣相直接水合法黨采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應(yīng)溫度290 ℃,壓強6.9MPa,n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的轉(zhuǎn)化率為5℅。若要進一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外,還可以采取的措施有: 、 。
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【題目】按要求完成下列問題:
(1)乙二醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)的方程式:__________________________________。
(2)葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),則1摩爾葡萄糖最多可以消耗________摩爾醋酸。
(3)已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答:
①乳酸分子中含有_______和_________兩種官能團(寫名稱)(此空各1分) ;
②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________;
③已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯,寫出該反應(yīng)的方程式__________________。
(4)分子式為C6H12的某烴,其所有的碳原子都一定在同一平面上,則該烴的結(jié)構(gòu)筒式為___________。
(5)某苯的同系物分子式為C11H16,苯環(huán)上只有一個取代基,其同分異構(gòu)體共有_________種。
(6)分子中含有25個共價鍵的烷烴的分子式為_________,其同分異構(gòu)休中沸點最低的系統(tǒng)名稱是_________
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法中正確的是( )
A.122.5 g KClO3中含Cl-數(shù)目為NA
B.1 mol·L-l的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
C.標準狀況下,22.4L水中含氫原子數(shù)目為2NA
D。常溫常壓下,32 g SO3中含氧原子數(shù)目為1.2NA
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【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B. 78g苯中含有C=C鍵的數(shù)目為3NA
C. 7.8gNa2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.3NA
D. 標準狀況下,將分子總數(shù)為NA的NO和O2充分混合后,所得混合氣體的體積約為22.4L
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【題目】某有機物0.1摩和標準狀況下的氧氣5.6升恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4克,再通過足量灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6克,再通過裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8克。
(1)求有機物的分子式,
(2)若此有機物能與鈉反應(yīng),寫出其結(jié)構(gòu)簡式。
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【題目】常溫下,0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1的兩種一元酸HX、HY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. HX是強酸,HY是弱酸
B. V[NaOH(aq)]=10.00mL時,
C. V[NaOH(aq)]=20.00mL時,所得的兩種溶液的pH均等于7
D. V[NaOH(aq)]=20.00mL時,所得的兩種溶液的導(dǎo)電性,HX的比HY的強
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【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.0l mol·L—1
B. b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)
C. a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)
D. 25℃時,HA的電離平衡常數(shù)K約為1.43×10—2
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【題目】t℃時,某平衡體系中含有X、Y、Z、W四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:K=,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是( )
A.當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時,反應(yīng)達平衡
B.增大壓強,各物質(zhì)的濃度不變
C.升高溫度,平衡常數(shù)K增大
D.增大X的量,平衡即可能正向移動,也可能逆向移動
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