化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脬~塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2，可制得金屬鎂

B

【解析】

試題分析：A.明礬凈水的原理是鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，利用氫氧化鋁膠體的吸附性進行凈水，正確；B.輪船主要是用鋼鐵制造的外殼, 在海輪外殼上鑲?cè)脬~塊，鐵做負極，銅做正極得到保護，可加快船體的腐蝕速率，錯誤；C.氧化鎂的熔點是2852℃，可用于制作耐高溫材料，正確；D. 電解MgCl2，可制得金屬鎂,正確，選B。

考點：考查明礬凈水，金屬的腐蝕與防護，物質(zhì)的制備等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1> △H2 的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B．通常狀況下，液氯不能用鋼瓶貯存

C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D．氯氣能與水反應(yīng)生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，5 mL O．1 mol /l的 H2S04和15 ml O．1 mol/lNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）2 C（g），經(jīng)2s后測得C的濃度為0．6 mol·L－1，下列幾種說法中正確的是

A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0．3 mol·L－1·s－1

B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0．3 mol·L－1·s－1

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0．3 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ、為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）請寫出CO2與過量的NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

（2）選擇任意一種實驗裝置進行實驗，簡述預(yù)計出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象。你選擇的實驗裝置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），實驗現(xiàn)象是 。

（3）上述實驗中，如果二氧化碳過量，還可能生成 （寫化學(xué)式），寫出生成此物質(zhì)的離子反應(yīng)方程式

Ⅱ、為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了“套管實驗”，裝置如圖，大試管A與小試管a相連通，大試管B小試管b相連通。

（1）小試管B中應(yīng)裝的藥品是 （寫化學(xué)式）。

（2）小試管a中出現(xiàn)的現(xiàn)象預(yù)計是 。

Ⅲ、工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計了如下實驗方案。請回答下列有關(guān)問題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀經(jīng)______________(填操作)、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是 。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液為飽和碳酸氫鈉溶液，因為二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，但選用該溶液后實驗結(jié)果仍然不夠準確，會使Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大，其原因可能是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．氯氣溶于水：Cl2 + H2O H+ + Cl– + HClO

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O（胃酸的主要成分是稀鹽酸）

C．金屬鐵與稀H2SO4反應(yīng)：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑

D．鋁與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) ===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2，電解過程中，以下判斷正確的是

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3 molPb

生成2 molAl2O3

C

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省等四校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) Ｃ．置換反應(yīng) Ｄ．分解反應(yīng)

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