Question

（1）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              

（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為                        。

（3）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2—+H₂OHSO₃^—+OH^—水解平衡的事實(shí)

是           （填序號(hào)）。

A． 滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液紅色退去

B． 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去

C． 滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：

①非金屬X       Y(填“＞”或“＜”)

②Cu₂Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，化學(xué)方程式為           。

（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：             。

物   質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

Answer 1

解析：（1）銨根離子中含有10個(gè)電子，11個(gè)質(zhì)子，與之相同的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）硫酸鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為：

Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

（3）選C，ABC三個(gè)選項(xiàng)描述都是正確的，但要說(shuō)明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的，存在水解平衡這一事實(shí)。比如說(shuō)向氫氧化鈉這樣的堿溶液中加入酚酞后變紅，用AB兩項(xiàng)中的試劑都可褪色，但用C中的試劑就不行。選擇試劑最好是中性，并與亞硫酸根離子反應(yīng)，使水解平衡移動(dòng)，這樣一比較C可以充分說(shuō)明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。

（4）先推斷元素，懸濁液與D的溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀是氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。問(wèn)題就很好回答，非金屬性X＜Y，Cu₂O與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的氣體NO₂，利用氧化還原反應(yīng)原理并配平可寫(xiě)出方程式：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+3H₂O

（5）在恒容絕熱的情況下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系壓強(qiáng)升高，可推知?dú)怏w體積變大，說(shuō)明反應(yīng)是向左移（注意D為固態(tài)）。另外壓強(qiáng)與溫度成正比，壓強(qiáng)升高，溫度升高，如果正反應(yīng)是放熱的情況下，則是升高溫度，平衡向左移，符合題目情況。因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那平衡常數(shù)與溫度成反比。

23題考查得都是主干知識(shí)，只是覺(jué)得拼盤(pán)得太明顯，5個(gè)小問(wèn)各不相干，獨(dú)立成題，是否可用10電子,18電子微粒把它們串起來(lái)，比如Na⁺，Al³⁺，O^2—，S^2—。其中第4問(wèn)涉及有機(jī)化學(xué)知識(shí)，把知識(shí)很好的揉合在一起，第3問(wèn)，第5問(wèn)要求思維推理能力較高。