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（15分）某校化學興趣小組為探究SO2氣體的還原性設計了如下裝置圖：

    （1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應方程式為                        ；

    （2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為

                                          ，在反應表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質            。

    （3）裝置C的作用是                                                 。

    （4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。

    A．蒸發(fā)皿           B．石棉網           C．漏斗             D．燒杯

    E．玻璃棒           F．坩堝

    （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

    方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去。

    方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

    方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀

    上述方案不合理的一個方案          （填數(shù)字序號），原因是                        。

    （6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

 

（15分）（1）SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO42－＋2Fe2＋＋4H＋（2分）；

（2）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑（2分）；酸性和氧化性（2分）；

（3）吸收SO2尾氣，防止污染空氣（2分）；

（4）BF（2分）；

（5）①（1分）；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色（2分）；

（6）B中藍色溶液褪色（2分）。

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②
便于控制反應的發(fā)生和停止
便于控制反應的發(fā)生和停止
．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是
停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強
．
（3）能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸          C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液        F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的
C
C
（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的
G
G
，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的
C（或F）
C（或F）
（填試劑序號），溶液的顏色變
紅（或藍）
紅（或藍）
色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的
D
D
（填試劑序號），溶液顏色的變化為
酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去
，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?巢湖二模）某校化學興趣小組為探究銅的常見化合物性質，提出了如下問題進行探究．請你協(xié)助該小組的同學完成下列探究活動．
提出問題①CuO能否被NH3還原？②如何安全的進行“鈉投入CuSO4 溶液反應”的實驗？
資料卡片Cu2O是紅色粉末．Cu+在酸性溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu．
實驗方案（1）為解決問題①，設計的實驗裝置如下（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實驗中觀察到黑色CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．
（2）為解決問題②，該小組做了以下兩組實驗：
I．分別取40mL2%的CuSO4 溶液三份，各加入質量不同的鈉塊，實驗現(xiàn)象如下：
鈉塊質量 實驗現(xiàn)象
0.2g 鈉塊劇烈燃燒，發(fā)出爆炸聲，少量的鈉濺出
0.1g 鈉塊燃燒，發(fā)出爆炸聲
0.05g 鈉塊四處游動，偶有輕微的爆炸聲，未見鈉塊燃燒
II．保持鈉塊大小相同（約為0.05g），分別加入到不同濃度的CuSO4 溶液中，實驗現(xiàn)象如下：
實驗結論
（1）CuO能被NH3還原，該反應的化學方程式為
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
．
（2）在40mL2%的CuSO4 溶液，加入約
0.05
0.05
g的鈉塊是安全的．
問題討論
（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質可能含有Cu2O．你認為他的看法是否正確？
是
是
（填是或否），請你設計一個實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O．
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有
取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O，反之，則沒有
．
（2）從“鈉投入CuSO4 溶液反應”的實驗結果來看，硫酸銅溶液的濃度越大，越容易發(fā)生爆炸．你認為可能的原因是什么？提出猜想，并設計實驗檢驗你的猜想．猜想：
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
硫酸銅溶液濃度大，生成氫氧化銅絮狀沉淀多，阻止了鈉塊的游動，使得熱量積聚，從而引發(fā)爆炸
；檢驗方案
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實驗，觀察現(xiàn)象
用不同濃度的硫酸銅溶液加入一定濃度NaOH溶液生成絮狀氫氧化銅沉淀后，立即加入0.1g鈉塊實驗，觀察現(xiàn)象
．

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省臨沂市蒼山縣高三上學期期末檢測化學試卷 題型：填空題

（15分）某�；瘜W興趣小組為探究SO2氣體的還原性設計了如下裝置圖：

（1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應方程式為                        ；
（2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
                                      ，在反應表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質           。
（3）裝置C的作用是                                                 。
（4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。

A．蒸發(fā)皿B．石棉網C．漏斗D．燒杯
E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
上述方案不合理的一個方案         （填數(shù)字序號），原因是                        。
（6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省高三9月月考化學化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(13分)某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

 (1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是:

①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;

②                                       。

(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是                                。

(3)能說明有SO2氣體產生的實驗現(xiàn)象是                                。

(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液       B.稀硫酸       C.KSCN溶液       D.酸性KMnO4溶液

E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液      G. H2O2溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的      (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的      ,根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的        (填試劑序號),溶液的顏色變        色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為                                。

步驟2.再取適量的試樣滴加少量的        (填試劑序號),溶液顏色的變化為        ,則試樣中含有Fe2+。

 

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