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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-

B. 使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-

C. 的溶液中：Na＋、Fe3＋、I-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K＋、Na+、CO32-、SO42-

【答案】B

【解析】A．SCN-與Fe3+發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故A錯誤；B．使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C. 的溶液呈堿性，堿性條件下不能大量共存，故C錯誤；
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性或堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是

A．化合價的升降

B．電子的轉移

C．氧化還原反應

D．電能的儲存

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生產、生活密切相關，下列說法正確的是( )

A. 有機玻璃受熱軟化，易于加工成型，是一種硅酸鹽材料

B. 世界衛(wèi)生組織認為青蒿素(結構如圖所示)聯(lián)合療法是當下治療瘧疾最有效的手段，烴類物質青蒿素已經拯救了上百萬生命

C. 純銀器在空氣中久置變黑是因為發(fā)生了電化學腐蝕

D. 硫酸亞鐵片和維生素C同時服用，能增強治療缺鐵性貧血的效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度（t℃）時，測得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，則該溫度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合：

（1）若所得混合液為中性，則a∶b= ；

（2）若a∶b=9：2，則混合溶液的pH= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，堿性最強的是（ ）
A.NaOH
B.Mg（OH）2
C.Al（OH）3
D.KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 用右圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕

B. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C. 常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大

D. C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應與能量，下列說法不正確的是（ ）
A.化學電池可將電能轉變?yōu)榛瘜W能
B.化學反應一定伴隨著能量變化
C.燃料燃燒能將化學能轉變?yōu)闊崮?/span>
D.植物的光合作用將太陽能轉化為化學能

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