【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
【答案】B
【解析】
試題分析:A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H+H2↑+Cu2+,故A正確;B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O,故B錯誤;C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應(yīng),由電子守恒可知,亞鐵離子全部被氧化,溴離子一半被氧化,離子反應(yīng)為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-,故C正確;D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O,故D正確;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液,通電一段時間后,兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制備乙炔的電石渣對環(huán)境污染極為嚴(yán)重,因此需要對水體進(jìn)行凈化處理,F(xiàn)取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+),測定水質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表所示。
注:SS表示固體懸浮物
模擬工業(yè)處理流程如下:
已知:i.常溫時CaSO4微溶于水; ii.溶解度: CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
(1)①采用20%的硫酸對廢水進(jìn)行預(yù)中和處理,pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關(guān)系是_______。
②廢水中SS含量隨時間變化如下表所示。
靜置時間(h) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 24 |
SS含量(mg/L) | 2500 | 1800 | 1300 | 900 | 820 | 800 | 780 |
為降低成本,減少硫酸投加量的最好辦法是_______。
③濾渣A的主要成分有SS和_______。
(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答下列問題。
①化學(xué)絮凝沉淀過程中,加入FeSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。
②熟石灰能促進(jìn)沉淀的生成,結(jié)合離子方程式,從平衡角度分析其原因是_______。
(3)用臭氧進(jìn)一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物,若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2,轉(zhuǎn)移______mol e-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制膽礬時,將粗制CuO粉末(含雜質(zhì)FeO、Fe2O3)慢慢加入適量的稀H2SO4中完全溶解后,除去雜質(zhì)離子后,再蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的膽礬晶體。已知:pH≥9.6時,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4時,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4時,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀.回答下列問題:
(1)為除去溶液中的Fe2+,可先加入______(填化學(xué)式)將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為__________,然后再加入適量的__________調(diào)整溶液的pH到______,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。
(2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3molL-1,則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為______,Fe3+完全沉淀時溶液的pH為______,通過計算確定上述方案______ (填“可行”或“不可行”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中,不正確的是( )
A. 淀粉葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B. 纖維素葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C. 油脂甘油和高級脂肪酸
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D. 蛋白質(zhì)氨基酸
人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C. 升高溫度,可能引起由c向b的變化
D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如下微粒:
①I2 ②Br- ③Na+ ④Fe2+ ⑤H+ ⑥Fe3+
⑦M(jìn)g ⑧Cl2 ⑨HCl ⑩H2O S SO2
其中在反應(yīng)中只能作還原劑的有 , 只能作氧化劑的有 , 既可作氧化劑又可作還原劑的有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.純水導(dǎo)電性很差,所以水不是電解質(zhì)
B.判斷某化合物是否為電解質(zhì),應(yīng)看其在一定條件下能否電離
C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物都不是電解質(zhì)
D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
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