Ⅰ．鎂鋁合金(Mg17Al12 )是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。

⑴ 熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通入氬氣的目的是

⑵ 在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y 與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為

Ⅱ．某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2―→O2

⑴ 該反應(yīng)中的還原劑是

⑵ 該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 →

⑶ 寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ；

⑷ 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶一中高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

對氮、碳及其化合物的研究具有重要意義。

（1）用肼(N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。

已知：N2(g）+2O2(g）=N2O4(g）△H1K1

N2H4(g）+O2(g）=N2(g）2H2O(g）△H2K2

則2N2H4(g）+ N2O4(g）=3N2(g）+ 4H2O(g） △H＝ (用△H1、△H2表示），該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K = (用K1、K2表示）

（2）汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)：NO＋CO→N2＋CO2(未配平）,將NO和CO轉(zhuǎn)化為和N2和CO2，實現(xiàn)除污，每生成1molN2還原劑失去電子數(shù)為 。

（3） 大氣污染物氮氧化物可以用活性炭還原法處理。某研究小組向某2L的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s）＋2NO(g） N2(g）＋CO2 (g）。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間(t）測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n）如下

t(min）

n(mol）

0

10

20

30

40

50

NO

2.00

1.16

0.80

0.80

0.96

0.96

N2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

CO2

0

0.42

0.60

0.60

0.72

0.72

0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO）= ；T1℃時，該反應(yīng)的平均常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號）。

a．加入一定量的活性炭 b．通入一定量的NO

c．恒溫時，充入一定量的氦氣 d．加入適量的催化劑

（4）氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，放電時，該電池正極的電極反應(yīng)式為 。

（5）不能作為判斷反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填字母序號）。

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

B．v正(N2）=2v逆(NO）

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH<0，在850℃時，K＝1。

（1）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：

①當x＝5.0時，上述平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動。

②若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是________。

（2） 已知在一定溫度下：

C（s）＋CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K1；

C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）平衡常數(shù)K2；

CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）平衡常數(shù)K；

則K1、K2 、K之間的關(guān)系是___________。

（3）某催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為：

CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH1＝＋216 kJ·mol－1

CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH2

已知CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g） ΔH3＝－44 kJ·mol－1，則ΔH2＝_________。

（4）某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5 min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30 min

①寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： ，該反應(yīng)是 反應(yīng)（填放熱或吸熱）。

②實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③恒容時容器中的壓強不再發(fā)生變化

④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉燒瓶中，在25 ℃時存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0，將燒瓶置于100 ℃的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質(zhì)量 ③質(zhì)量 ④壓強 ⑤密度

A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是( )

A．在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B．25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C．同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D．相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH＝xkJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1＝akJ·mol－1

S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2＝bkJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1則x為

A．3a+b－c B．c－3a－b C．a(chǎn)+b－c D．c－a－b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱三中高二上期中文化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是

A. 酸性強弱：H3PO4>H2SO4>HClO4 B. 原子半徑大小：Na<K<Rb

C. 堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金屬性強弱：Na>Mg>Al

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱三中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)能促進水的電離的是

A．碳酸鈉 B．醋酸 C．乙醇 D．氯化鈉

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