ClO2常用于水的凈化,工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________。


答案 2ClO+Cl22e-===2ClO2+2Cl-(合理即可)

解析 Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,ClO被氧化為ClO2,而Cl2被還原為Cl-,根據(jù)氧化還原反應中元素化合價升降相等可得離子方程式為2ClO2+Cl2===2ClO2+2Cl-。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組中的X和Y兩種原子,化學性質(zhì)一定相似的是       (  )。

A.X原子和Y原子最外層都只有1個電子

B.X原子的核外電子排布式為1s2,Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C.X原子的2p能級上有3個電子,Y原子的3p能級上有3個電子

D.X原子核外M層上僅有2個電子,Y原子核外N層上僅有2個電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學方程式中正確的是-----;其中屬于歧化反應的是---,屬于歸中反應的是-----,屬于部分氧化還原反應的是-----。

①2KClO32KC得6e-l+3O失6e-2↑

②Cl2+2NaOH===NaC失2e-l+NaC得2e-lO+H2O

③6HCl(濃)+KClO3===KC得6e-l+3C失6e-l2↑+3H2O

④4HCl(濃)+M2e-nO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

⑤Cu+4HN2e-O3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


現(xiàn)有下列三個氧化還原反應:

①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2===2FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的試劑是(  )

A.Cl2                          B.KMnO4

C.FeCl3    D.HCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3—→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是 (  )

A.生成40.0 L N2(標準狀況)

B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol

D.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應:

①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B2===2A3++2B-

③2B-+Z2===B2+2Z-

由此判斷下列說法正確的是(  )

A.反應Z2+2A2+===2A3++2Z-不能進行

B.Z元素在①③反應中均被氧化

C.氧化性由弱到強的順序是XO、Z2、B2、A3+

D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


(1)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題:

①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化產(chǎn)物為________,若有3 mol FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移________mol電子。

②與明礬相似,硫酸鐵也可用作凈水劑,其原理為_______________________________

____________(用離子方程式表示)。

③FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì),該反應的離子方程式為____________________。

(2)已知:S2O有較強的還原性,實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度,反應方程式為

S2O+2I-===2SO+I2①

I2+2S2O===2I-+S4O

S2O、S4O、I2氧化性強弱順序:______________________。

(3)已知溶液中,還原性為HSO>I-,氧化性為IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。

①a點處的還原產(chǎn)物是__________(填離子符號);

b點→c點反應的離子方程式是_________________________________。

②當溶液中的I-為0.5 mol時,加入的KIO3可能是________ mol。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應,生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則(  )

A.被氧化的砒霜為1.98 mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mL

C.和砒霜反應的鋅為3.90 mg

D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液變血紅色,則溶液中一定存在Fe2+,該判斷是否正確?為什么?

查看答案和解析>>

同步練習冊答案