【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖，有關(guān)說法不正確的是(　　)

A.NaOH的電子式為

B.加入的H2O2起氧化作用

C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣

D.操作②實驗方法是重結(jié)晶

【答案】B

【解析】

ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4，反應(yīng)后通入空氣，可將ClO2趕入吸收器，加入NaOH、過氧化氫，可生成NaClO2，過氧化氫被氧化生成氧氣，經(jīng)冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答該題。

A．書寫電子式時原子團用中括號括起來，NaOH的電子式，故A正確；

B．在吸收塔中二氧化氯生成亞氯酸鈉，氯元素化合價由+4變?yōu)?/span>+3，化合價降低做氧化劑，有氧化必有還原，H2O2做還原劑起還原作用，故B不正確；

C．ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣，故C正確；

D．將粗晶體進行精制，可以采用重結(jié)晶，故D正確；

故選：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒（Se）及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途。以銅陽極泥（主要成分為Ag2Se、Cu2Se和銀、金、鉑等）為原料制備純硒的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）“焙燒”時的硫酸濃度最好為_____（填標號）。

A．濃硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸

（2）“焙燒”過程中Cu2Se參與反應(yīng)時，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_______。

（3）“水吸收”所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（4）“過濾”所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示：

蒸餾操作中控制的最佳溫度是_____（填標號）。

A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃

（5）“水浸出”中的爐渣需粉碎，且加入溫水進行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金屬單質(zhì)是___________。

（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，則溶液中c(SO42-)最大為___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A.點①所示溶液中：

B.點②所示溶液中：

C.點③所示溶液中：

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是

A. C的體積分數(shù)增大了 B. A的轉(zhuǎn)化率降低了

C. 平衡向正反應(yīng)方向移動 D. x+y＜z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用：

O3＋Cl=ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O=Cl＋O2　ΔH2

該反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是(　　)

A.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E2

B.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3

C.反應(yīng)O3＋O=2O2是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)O3＋O=2O2的ΔH＝ΔH1＋ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣污染物的處理，對緩解和治理環(huán)境污染、保護我們賴以生存的地球，具有十分重要的意義。

(1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

則C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

(2)在一定溫度下，向2L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

t/min

0

5

10

15

20

n(NO2)/mol

4.0

3.4

3.12

3.0

3.0

n(N2)/mol

0

0.30

0.44

0.50

0.50

①在0～5 min內(nèi)，用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____。

②此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小組向2L密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持溫度和體積不變，發(fā)生上述反應(yīng)。

①下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是_____(填標號)。

A.活性炭的質(zhì)量不再變化

B.容器中氣體的密度保持不變

C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

D.保持不變

②壓強為p時，催化劑的催化效率、氮氣的生成速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當?shù)獨獾纳伤俾手饕Q于溫度時，對應(yīng)的溫度范圍是_____。

(4)肼(N2H4)是無色液體，具有強還原性。

①肼的水溶液顯弱堿性，其電離過程與NH3H2O類似，則第一步電離方程式為_____。

②新型N2H4燃料電池產(chǎn)物對環(huán)境沒有污染，該電池以固體氧化物為電解質(zhì)(能傳導(dǎo)O2﹣)。寫出負極的電極反應(yīng)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線____填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= _________________________ 。

（2）下列說法正確的是 （_________）

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，υ(CO)= _______；達到平衡時，c(H2)= ____ ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合理應(yīng)用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)、生活中有重要意義�；卮鹣铝袉栴}:

(1)在紫外光照射的條件下，氯氣與偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反應(yīng)，偏二甲肼轉(zhuǎn)化為CH3OH和N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。25℃時，連二次硝酸的電離常數(shù)Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12

①25℃時0.1molL-1NaHN2O2溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________。

②25℃時向0.1 molL-1連二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，當溶液的pH＝10時，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。

(3)亞硝酰氯可由NO與Cl2反應(yīng)制得，反應(yīng)原理為2NO(g)+ Cl2 (g)2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒壓的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度T的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。

②M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為____。

③若反應(yīng)一直保持在P壓強條件下進行，則M點的平衡常數(shù)Kp=____________，(用含P的表達式表示)。

(4)工業(yè)上電解NO制備NH4NO3可以變廢為寶，其工作原理如圖所示、電解時陽極反應(yīng)式為___________,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充物質(zhì)A，物質(zhì)A化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃，沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________；Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞，三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________。

③γ-Fe晶胞的邊長為apm，則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。

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