Question

在一定體積的18.0mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，有0.9mol氣體產(chǎn)生，則濃硫酸的體積

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可加入以下物質(zhì)（A．硫酸鈉晶體  B．硝酸鈉晶體  C．氯化鐵晶體）中的

 

（填字母），反應(yīng)的離子方程式為

 

；或加入

 

（填字母），反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Cu，三價鐵離子具有強的氧化性能夠氧化銅．

解答： 解：Cu與濃硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，所以被還原的硫酸為 0.9mol．則濃硫酸的實際體積應(yīng)大于

0.9mol×2

18mol/L

，即大于100ml；
反應(yīng)后剩余硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Cu，所以加入硝酸鈉可氧化Cu，發(fā)生的離子反應(yīng)為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
三價鐵離子具有強的氧化性能夠氧化銅，所以加入氯化鐵晶體可氧化銅，離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
故答案為：大于100mL；B；3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；C；Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評：本題考查了元素化合物知識，明確濃硫酸、濃硝酸、三價鐵離子的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)，題目難度不大．