【題目】以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱最明顯的是( )
A. Na2SO4溶液加入BaCl2固體
B. Ba(OH)2溶液中加入CuSO4(少量)固體
C. NaOH溶液通入HCl
D. H2O中加入NaCl固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過程生成NH3(g):
下列說法正確的是( )
A.Ⅰ中1129KJ為該反應(yīng)過程的活化能
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃時(shí),在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論不正確的是
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率 v(X)=0.3mol/(L·min)
C.據(jù)圖2可知,相對于T1,溫度為T2時(shí)更快達(dá)到“拐點(diǎn)”,說明T2時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率更快,可確定溫度T2高于T1
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件可能是使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。某燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質(zhì),以丁烷為燃料,以空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為:2C4H10+26CO32--52e- =34CO2+10H2O。
試回答下列問題:
(1)該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(2)正極電極反應(yīng)式為 。
(3)為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此,必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì),加入的物質(zhì)是 ,它來自 。
(4)某學(xué)生想用該燃料電池和右圖所示裝置來電解飽和食鹽水
①寫出反應(yīng)的離子方程式 。
②將濕潤的淀粉KI試紙放在該裝置附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),待一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去,這是因?yàn)檫^量的Cl2將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5:1,且生成兩種酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③若電解后得到200mL 3.25mol/LNaOH溶液,則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在100℃時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) H < 0。監(jiān)測反應(yīng)獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法正確的是
A.0~20 s內(nèi),v(NO2) = 0.005 mol·L-1.s-1
B.59 s時(shí),c(NO2)一定大于0.12 mol·L-1
C.若僅將起始時(shí)充入NO2的量增至0.80 mol,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K > 25/9
D.若上述反應(yīng)在120℃時(shí)進(jìn)行,則反應(yīng)至80 s時(shí),n(N2O4) < 0.08 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在化學(xué)研究中,往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請分析以下一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
(1)用離子方程式解釋現(xiàn)象I中出現(xiàn)膠狀沉淀的原因: 。
(2)II中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,此現(xiàn)象說明溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(3)III中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。
(4)用離子方程式解釋IV中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象: 。
(5)滴加試劑順序的變化,會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng),請繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | 試劑及操作 | 現(xiàn)象 | |
試管 | 滴管 | ||
1.0 mL | 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液 | 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L1 H2SO4溶液; 再滴加1.0 mL 0.5 mol·L1 NaOH溶液 | V.加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象;加堿后溶液依然沒有明顯變化 |
①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng):向1.0 mL 0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中 ,溶液立即變紅,說明溶液中含F(xiàn)e3+,證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。
② 推測溶液中產(chǎn)生Fe3+的可能原因有兩種:
a.酸性條件下,0.1 mol·L1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化;
b. (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):OH-+H+===H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu+Ag+===Cu2++Ag
D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定四份不同澄清溶液的成分,記錄結(jié)果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
丁:K2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結(jié)果合理的是( )
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
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