I.純堿、燒堿等是重要的化工原料。

(1)利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現(xiàn)象是___________________,
若其他操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,結(jié)晶后得到白色固體,該白色固體的組成可能是:
A.NaOH和Na2CO3;B.      ;C.       ;D.      
(3)設(shè)計實驗確定(2)中白色固體中存在A項中的陰離子:

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
①取少量白色固體于試管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液
 
 

 
 
 
II.化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣,氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。
牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定:利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗,充分反應(yīng)
后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(1)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B,C中的反應(yīng)物外,還有:        
(2)C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是                                 。
(3)下列各項措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是(    )
A.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B.滴加鹽酸不宜過快
C.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
D.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(4)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(5)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是_________________________________。
(6)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是_____________________________。

I.(1)水沿導(dǎo)管由廣口瓶進(jìn)入燒瓶  廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
(2)Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3  NaHCO3
(3)

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
(1)
產(chǎn)生白色沉淀
有CO32
(2)過濾,取少量濾液于試管中,滴加酚酞
濾液變紅
有OH
 
II.(1)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(2)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O    (3)C D   (4)25%
(5)B中水蒸氣,氯化氫氣體等進(jìn)入C裝置中   (6)防止空氣中的CO2進(jìn)入C

解析試題分析:I.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O由于二者發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致A裝置的氣體壓強減小,B裝置中的水在大氣壓的作用下經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入A裝置。若其他操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是廣口瓶中的長導(dǎo)管口冒氣泡。(2)向NaOH溶液中通入一定量CO2,可能發(fā)生的反應(yīng)為:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O,NaOH+CO2= NaHCO3。所以結(jié)晶后得到白色固體,該白色固體的組成可能是:A.NaOH和Na2CO3;B.Na2CO3;C.Na2CO3和NaHCO3;D.NaHCO3。(3)①取少量白色固體于試管中,加足量水溶解,再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀證明含有CO32離子。②過濾,取少量濾液于試管中,滴加酚酞,濾液變紅證明含有OH。
II.(1)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻F渥饔贸丝蓴嚢鐱,C中的反應(yīng)物外,還有把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。(2)C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是Ba2++2OH-+ CO2= BaCO3↓+H2O。(3)A.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體可以減少空氣中的二氧化碳對產(chǎn)生沉淀的影響,減小實驗誤差,提高實驗的準(zhǔn)確度。錯誤。B.滴加鹽酸不宜過快可以是反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w被氫氧化鋇溶液充分吸收,提高反應(yīng)的準(zhǔn)確度。錯誤。C.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置,吸收水分對二氧化碳含量的測定無然后影響。正確。D.若在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置,則由反應(yīng)物揮發(fā)出來的HCl雜質(zhì)又與其反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,使測定結(jié)果偏大。正確。故選項為:C D。(4)由方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O; CO2+ Ba(OH)2= BaCO3↓+H2O?傻藐P(guān)系式CaCO3-- BaCO3。即100g CaCO3—197g BaCO3.今BaCO3質(zhì)量為3.94 g,所以含有的CaCO3的質(zhì)量為2.0g.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2.0g÷8.0g)×100%=25%.(5)B中水蒸氣,氯化氫氣體等進(jìn)入C裝置中.(6)裝置中U形管D中的堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入C ,以防止影響實驗測定結(jié)果的準(zhǔn)確性。
考點:考查二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)及在實驗過程中物質(zhì)成分的測定、雜質(zhì)的除去、及可能產(chǎn)生實驗誤差的分析等知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
方案一:稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
(1)坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________。
(2)實驗中,需加熱至恒重的目的是________。
方案二:稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾,洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2+OH+HCO3=BaCO3↓+H2O)
(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為________。
(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是________。
方案三:按如下圖所示裝置進(jìn)行實驗:

(1)D裝置的作用是________。分液漏斗中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實驗。
(2)實驗前稱取17.90 g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80 g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷,該缺陷是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學(xué)興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實驗:
(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附,因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是___________________________。
(2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過濾;然后向濾渣中加入鹽酸,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
②若將粉末X直接加入鹽酸中,再加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
(3)丁同學(xué)的實驗方案:

①操作Z是__________________。
②通過以上數(shù)據(jù),得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學(xué)采用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

(1)A裝置的作用:________________________________________________________________。
(2)B裝置的作用是:_______________________________________________________________。
(3)C裝置的作用是:_________________________________________________________________。
(4)若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時B管增重1.89g,C管增重0.22 g,則x的值為______。
(5)該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改進(jìn)________。為什么?___________________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。

(1)檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是                                                                            
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是                                       ;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                        。
(3)操作IV的順序依次為:                 、冷卻結(jié)晶、                      。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是:
a.稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+ 反應(yīng)時被還原為Mn2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:                   ;
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      (用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1

請回答:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________;
(2)為排除空氣對實驗的干擾,滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______________________________;
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________;
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因:
猜想1:SO2與Fe3、酸性條件下NO3都反應(yīng);
猜想2:SO2與Fe3反應(yīng);
猜想3:在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng);
①按猜想2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_________,證明該猜想正確應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成了________;
②按猜想3,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進(jìn)行實驗。應(yīng)選擇的試劑是________(填字母)。
a.0.1 mol·L-1稀硝酸
b.1.5 mol·L-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 mol·L-1 NaNO3和0.2 mol·L-1鹽酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I、經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水 FeCl3的實驗方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下:

①檢驗裝置的氣密性;
②通入干燥的Cl2,趕盡裝置中的空氣;
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成;
④……
⑤體系冷卻后,停止通入Cl2,并用干燥的H2趕盡Cl2,將收集器密封。
請回答下列問題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                
(2)第③步加熱后,生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管A右端。要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器,第④步操作是                                                     。
(3)操作步驟中,為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)                 。
(4)如果沒有裝置C的設(shè)計,會導(dǎo)致                                            。
(5)用離子方程式表示虛線框E中所增加裝置和試劑的作用:                    。
(6)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫,
請寫出反應(yīng)的離子方程式:                                 
Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后,將收集器中所得固體完全溶于稀鹽酸,小組同學(xué)對所得溶液金屬陽離子的成分有三種觀點:①只有Fe3+;②只有Fe2+;③                         
為探究溶液的組成,實驗如下:

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及反應(yīng)離子方程式
①取少量所得溶液于試管中,加入少量KSCN溶液。
 
                
說明:假設(shè)②不成立,假設(shè)①或③成立;的離子方程式是              。
②另取少量所得溶液于試管中,加入少量酸性 KMnO4溶液。
溶液紫紅色退去
 
說明:                                       。                               
 
綜合上述實驗分析,所得溶液中含有的金屬陽離子有                                         

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化,而摩爾鹽[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定,但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為:FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓
如圖為制取摩爾鹽的簡要流程:

請回答下列問題:
(1)步驟①中反應(yīng)容器應(yīng)盡量避免搖晃或攪拌,目的是                                           。
(2)步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、        、         。為什么不能加熱蒸干?                  。
(3)摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗:
①甲同學(xué)提出可以用濕潤的              試紙、稀鹽酸和              溶液來檢驗這三種離子。
②乙同學(xué)提出檢驗其中的Fe2+,可以用KSCN溶液和               ,預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論是                             。
③實際操作中,乙同學(xué)加人KSCN溶液時,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色,于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學(xué)經(jīng)過仔細(xì)思考認(rèn)為,乙同學(xué)的方法是可行的,這是因為                                      
(4)丁同學(xué)欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4. 0g摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸,用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液10.00mL
①本實驗的指示劑是              (填字母)。

A.酚酞B.石蕊C.甲基橙 D.不需要
②KMnO4溶液置于_       (填“酸式”或“堿式”)滴定管中·
③滴定終點的現(xiàn)象是___               。
④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是___               

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉:一定溫度下,往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后,再不斷通入CO2,一段時間后,出現(xiàn)沉淀,過濾得到NaHCO3晶體。
(1)該過程的化學(xué)方程式:                                                。
(2)加熱NaHCO3得到純堿制品,實驗室可進(jìn)行此操作的裝置是           。
 
A                  B                 C                     D
(3)得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl,設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用:試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一:取少量制品于試管中,加少量蒸餾水,振蕩,溶解。往試管中加入            
                           振蕩,觀察                 
現(xiàn)象:溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀;
結(jié)論:                            。
步驟二:將步驟一的濁液過濾,取濾液于試管中B中,加入                       ,
振蕩,觀察
 
現(xiàn)象:                           ;
結(jié)論:樣品中含有NaHCO3。
步驟三:將步驟二的濁液過濾,取濾液于試管C中,                             
                          振蕩,觀察
 
現(xiàn)象:                           ;
結(jié)論:                            。
 
(4)用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度:
① 在大錐形瓶中放置過量的KI,加一定量的冰醋酸,準(zhǔn)確取水樣200mL加入瓶中,迅速塞上瓶塞搖動,水樣呈淡黃色,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I=2Cl+ I2。
②加少許淀粉溶液,用cmol/L Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32=2I+S4O62,當(dāng)                                                            ,達(dá)到滴定終點。
③重復(fù)操作3次,平均讀數(shù)為V mL,則該樣品中殘留Cl2的濃度:         mg/L(Cl的相對原子質(zhì)量:35.5)

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同步練習(xí)冊答案