Question

若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、1molCl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A
• B、14g氮?dú)庵泻��?N_A個(gè)電子
• C、在0℃、101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有N_A個(gè)氫原子
• D、N_A個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A從氯氣只做氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和自身氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)分析；
B、分清氮?dú)馐请p原子分子分析；
C、氫氣是雙原子分子分析計(jì)算；
D、把微粒數(shù)目換算成物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量；

解答： 解；A、1molCl₂只作為氧化劑時(shí)得電子為2mol，1molCl₂自身氧化還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1mol，故A錯(cuò)誤；
B、14g氮?dú)馕镔|(zhì)的量是0.5mol，含電子數(shù)為0.5mol×14=7mol，即含有7N_A個(gè)電子，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣是1mol，含氫原子數(shù)為2mol，即含有2N_A個(gè)氫原子；
D、N_A個(gè)一氧化碳分子是1mol，質(zhì)量為1mol×28g?mol^-1=28g，0.5mol甲烷的質(zhì)量為0.5mol×16g?mol^-1=8g，所以質(zhì)量之比為28：8=7：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算，分子與原子數(shù)目的關(guān)系及各量的換算．