【題目】在恒容密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(x)，下列量(y)一定符合圖中曲線的是(　　)

選項(xiàng)

x

y

A

再通入A

B的轉(zhuǎn)化率

B

加入催化劑

A的體積分?jǐn)?shù)

C

壓強(qiáng)

混合氣體的總物質(zhì)的量

D

溫度

混合氣體的總物質(zhì)的量

【答案】A

【解析】A、恒容下再加入氣體A，A的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B、催化劑只改變反應(yīng)速率，不會(huì)影響平衡的移動(dòng)，與圖像不符，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，與圖像不符，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，與圖像不符，D錯(cuò)誤。正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。

回答以下問題：

(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：______________________________。

②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對(duì)其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為__________，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的陽(yáng)離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。

(1)某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置（部分固定裝置略）制備過氧化鈣，按氣流方向連接順序?yàn)?/span>__________________（填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用）；實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品；③反應(yīng)結(jié)束后，先想滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后，停止通入氣體；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)步驟③的操作目的是______________________。

(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下：

①儀器C的名稱____________；反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)__________(填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；裝置B中用冰水浴控制溫度，其可能原因是______________________________。

③測(cè)定產(chǎn)品中CaO2·8H2O的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟一：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反應(yīng)。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴___________(作指示劑)。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL。則CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（用含字母的式子表示）。 [已知：I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨作為重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。氨在不同催化劑條件下可發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=-905.0 kJ·molˉ1

反應(yīng) II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H=-1266.6kJ·molˉ1

(1)寫出NO分解生成N2與O2的熱化學(xué)方程式：___________________________。

(2)反應(yīng)I在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間 濃度

c(NH3)/mol/Ll

c((O2)/mol/L

c(NO)/ mol/L

第 0 min

0.8

1.6

0

第 2 min

0.3

0.975

0.5

第 3 niin

0.3

0.975

0.5

第4 min

0.7

1.475

0.1

①反應(yīng)從開始到第2min時(shí)，v(H2O)=__________________。

②在第3min時(shí)，改變的反應(yīng)條件可能是_________(填選項(xiàng)字母)。

A.使用催化劑 B.臧小壓強(qiáng) C.升高溫度 D.增加O2的濃度

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度不再變化

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolNO的同時(shí)消耗nmolNH3

C.百分含量w(NH3)=w(NO)

D.反應(yīng)速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6

(3)①若在容積為2L的密閉容器中充入8molNH3(g)和6molO2(g),發(fā)生反應(yīng)II。保持其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得c(N2)與溫度的關(guān)系如圖所示。則T1℃下，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的容器內(nèi)部壓強(qiáng)Pa____Pc(填“>”、“<”或“=”)

(4)氨氣可用于生成硝酸銨化肥。25℃時(shí)，已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則硝酸銨在此溫度下發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，放電時(shí)可將Li、CO2轉(zhuǎn)化為Li2CO3和C，充電時(shí)選用合適催化劑僅使Li2CO3轉(zhuǎn)化為Li、CO2和O2。下列有關(guān)表述正確的是

A. 放電時(shí)，Li+向電極X方向移動(dòng)

B. 充電時(shí)，電極Y應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

C. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為C+2Li2CO3－4e－===3CO2↑+4Li+

D. 放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移4mol電子，生成1molC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銨可用作肥料，也可用于紡織、皮革、醫(yī)藥等方面。某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸銨的一些性質(zhì)進(jìn)行探究�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在試管中加入少量硫酸銨樣品，加水溶解，滴加NaOH溶液。將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色無明顯變化。再將試管加熱，試紙很快變藍(lán)。由此可知：______________________________________、_________________________________。

(2)從廢鐵屑中回收鐵屑，用堿溶液洗凈之后，再用過量硫酸溶解。然后加入稍過量硫酸銨飽和溶液。在小火下蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，停火利用余熱蒸發(fā)溶劑。過濾后用少量乙醇洗滌，得到硫酸亞鐵銨晶體。

①堿溶液洗滌的目的是__________________________________。

②硫酸過量的原因是___________________________________。

(3)硫酸銨高溫下完全分解生成氨氣和其他幾種氣體(含硫產(chǎn)物只有一種)。為探究硫酸銨的其他分解產(chǎn)物，通過下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通入分解產(chǎn)物一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置E中的酒精燈并開始用裝置F收集氣體。實(shí)驗(yàn)中觀察到E中無明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中排水收集的氣體能使燃著的木條熄滅，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為28。

①裝置A、B中的溶液分別是______(填標(biāo)號(hào))。B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

a.NaOH溶液 b.硫酸溶液 c.BaCl2溶液 d.品紅溶液

②裝置E的作用是__________________________________。

③寫出(NH4)2SO4高溫分解的化學(xué)方程式:________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下8種化合物中，不能通過化合反應(yīng)直接生成的有

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物只含有C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵)。

（1）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

（2）該有機(jī)物中所含官能團(tuán)的名稱為___________。

（3）下列物質(zhì)中，與該有機(jī)物互為同系物的是___________(填序號(hào)，下同)，互為同分異構(gòu)體的是___________。

①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3

③CH3CH2CH=CHCOOH ④(CH3)2CHCOOH

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