Question

下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（　�。�

• A、將少量NaOH固體加入熱的濃NH₄HSO₃溶液中：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺?Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
• C、向Fe₂（SO₄）₃溶液中通入HI：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
• D、MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：SO₄^2-+Ba²⁺?BaSO₄↓

Answer 1

分析：A、亞硫酸氫根離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成亞硫酸根離子；
B、醋酸屬于弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫成分子式；
C、鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
D、硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂不能漏掉．

解答：解：A、氫氧化鈉與亞硫酸氫銨加熱反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：HSO₃^-+OH^-

△   .

H₂O+SO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)，醋酸是弱酸，寫成分子式，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故B錯(cuò)誤；
C、向Fe₂（SO₄）₃溶液中通入HI，反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，故C正確；
D、MgSO₄溶液跟Ba（OH）₂溶液反應(yīng)，生成了硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意硫酸鎂與氫氧化鋇的反應(yīng)生成了兩種沉淀，不能漏項(xiàng)，本題難度不大．