Question

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇的儀器是　坩堝　．

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？　不能��；理由　改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3﹣，以后操作中無法除去�。�

（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷已除盡，方法是　取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡　．

（4）操作③的目的是　除去過量的Ba2+�。�

（5）操作④的目的是　除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸�。�

Answer 1

考點(diǎn)：

粗鹽提純．.
專題：	離子反應(yīng)專題．
分析：	（1）操作①將固體混合物加熱，根據(jù)給固體加熱常用儀器進(jìn)行選擇； （2）除雜不能引入新的雜質(zhì)； （3）加入氯化鋇溶液檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡； （4）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇互溶鈣離子；過濾后加碳酸鈉溶液會(huì)增加了過濾操作次數(shù)； （5）鹽酸和二氧化碳在加熱煮沸的情況下可以揮發(fā)出來，不影響氯化鈉的純度．
解答：	解：（1）根據(jù)圖示，操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器是坩堝；故答案為：坩堝； （2）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)； 故答案為：不能； 改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3﹣，以后操作中無法除去； （3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡； 故答案為：取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡； （4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾； 故答案為：除去過量的Ba2+； （5）操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；故答案為：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了物質(zhì)除雜的實(shí)驗(yàn)方法，除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．