Question

5．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）用電子式表示X與Z形成X₂Z化合物的形成過(guò)程：．
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為．
（3）由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，X與W形成的化合物作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．

Answer 1

分析 Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，且原子序數(shù)Y小于Z（O），則Y為N元素；Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個(gè)短周期的元素可知X為H元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，且原子序數(shù)Y小于Z（O），則Y為N元素；Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，且X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)3個(gè)短周期的元素可知X為H元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，
（1）X為H、Z為O元素，X₂Z為H₂O，用電子式表示出水的形成過(guò)程為：，
故答案為：；
（2）由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣中含有3個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式為：；含有離子鍵的化合物為離子化合物，且含有非極性共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為 ，
故答案為：；；
（3）由H、N、O所形成的常見(jiàn)離子化合物為NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者加熱反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
X與W形成的化合物為NaH，NaH和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中NaH中的H有-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，作還原劑，
故答案為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；還原劑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握電子式的書(shū)寫以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題綜合考查學(xué)生分析問(wèn)題的能力及靈活應(yīng)用能力．