5.下列各組離子能在指定環(huán)境下大量共存的是( 。
A.C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.室溫下,PH=2的溶液中:Fe2+、SO42-、Na+、NO3-
C.無色透明的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO32-、Na+、CO32-、K+

分析 A.碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng);
B.該溶液呈酸性,硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子;
C.鐵離子為有色離子,不滿足溶液無色的條件;
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng).

解答 解:A.HCO3-、Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.常溫下pH=2的溶液呈酸性,F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Fe3+為有色離子,在溶液中不能大量存在,故C錯(cuò)誤;
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子,SO32-、Na+、CO32-、K+之間不反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高考的高頻題,題目難度不大,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O7-等離子,需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放,污水處理廠擬用下列流程處理,回答下列問題:

(1)步驟②中,CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為:CN-+ClO-═CNO-+Cl-
(2)步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O(未配平),則每消耗0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-
(3)含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理,目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去;
(4)在25℃下,將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,則a>0.01(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=(100a-1)×10-7 mol•L-1
(5)取工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀,該過程中反應(yīng)的離子方程式是:Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓,Cu(OH)2(s)+S2-(aq)═CuS(s)+2OH-(aq).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中,0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子.
(1)x=2
(2)0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間.下面的推論正確的是①⑤:
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;②將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-
③HCO3-在溶液中既能與AlO2-又能與Al3+反應(yīng),且都發(fā)生雙水解;④往含有大量CO32-的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無色溶液(中學(xué)常用的無機(jī)試劑).已知純E為無色油狀液體,溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱;B、C、D和F是常見金屬的鹽,且它們的陰離子均不同.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體,其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧;
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中,只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生;繼續(xù)加入過量A溶液時(shí),D中沉淀無變化,F(xiàn)中沉淀完全溶解;
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中,含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀,D、E溶液中有無色、無味氣體逸出;
④將C的溶液分別加入D、E、F中,均有白色沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶.其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途,其密度很大,且能夠阻止X射線通過.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息,請(qǐng)回答下列問題:
(1)溶質(zhì)C對(duì)水的電離平衡是無影響(填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”,下同),溶質(zhì)D對(duì)水的電離平衡是促進(jìn)(填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”).
(2)確定溶液B中的陽離子通過焰色反應(yīng)(填方法)鑒定.
(3)寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組NH3•H2O和AgNO3;H2SO4和K2CO3
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-).
(5)已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g,則Ksp(X)=1.0×10-10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題.

(1)圖1中,①若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則該裝置為原電池(填裝置名稱),電極A的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
②若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時(shí)供電,電池示意如圖2所示:
①b極(填a或b)為電池的正極,電池工作時(shí)電流方向?yàn)閎→a(填a→b或b→a)
②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
(3)用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過).
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑.
②制得的硫酸溶液從出口A(填“A”、“D”)導(dǎo)出,并簡(jiǎn)述原因陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑,陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動(dòng),該電極上會(huì)產(chǎn)生硫酸(請(qǐng)用化學(xué)用語和文字解釋)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)制備鐵紅,大致生產(chǎn)過程如下

請(qǐng)回答:
(1)驗(yàn)濾液A 中含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中,向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則說明存在Fe2+
(2)濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)在空氣中煅燒FeCO3的方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗銅和Fe2(SO43晶體,設(shè)計(jì)的操作流程如下:

(1)除酒精燈和鐵架臺(tái)(或三腳架)外,①中所需的容器為坩堝;①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒;
(2)已知試劑x為過氧化氫,寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O;
(3)某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過量的某種強(qiáng)氧化劑,再滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,放置一段時(shí)間后,溶液褪色,該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過量的氧化劑氧化所致.
現(xiàn)給出以下試劑:1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2(SO43;溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水.請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理.簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中,逐滴加入過量的20%KSCN溶液,如溶液變紅色,說明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的,如不變紅色,說明猜測(cè)不合理(或滴加過量的0.1 mol•L-1 Fe2(SO43溶液,如溶液不變紅色,說明合理,若變紅色,說明猜測(cè)不合理).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列分離提純方法不正確的是( 。
A.分離乙酸和乙酸乙酯,常用蒸餾法
B.提純含有碘的氯化銨,常用升華法
C.除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉,常用加熱法
D.除去CO2中的SO2,通過盛有溴水的洗氣瓶

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同步練習(xí)冊(cè)答案