【題目】金屬及金屬材料在生產、生活中有廣泛的應用。
(1)我省多地開展文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是一項重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示,請回答下列問題:
①圖中標識的物質,屬于金屬材料的是__________(寫出一種即可)。
②使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是____ (寫出一點即可)。某品牌飲料的空易拉罐應收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
③鐵制品銹蝕的過程,實際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生化學反應的過程:除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸,反應的化學方程式為________________________________
(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中,甲、丙表面有氣泡產生,乙無明顯現(xiàn)象:若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中,一段時間后,甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是________________。
(3)將一定質量的鐵粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。下列說法正確的是________ (垃字母)。
A.若濾液為藍色,則濾渣中一定有銀,可能有銅
B.若濾液中含有銀、銅、鐵,則濾液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3-
C.若濾液為淺綠色,則濾渣中一定含銀、銅、鋁
D.若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生,則濾液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
【答案】鐵制外筒或是鋁合金內筒 抗腐蝕性強 可回收 水和氧氣 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 甲>丙>乙 A
【解析】
根據(jù)已有的金屬的性質和用途的關系、金屬活動性順序以及物質間的反應進行分析解答即可。
(1)①金屬材料包括金屬單質與合金,則上述圖示標識的物質中屬于金屬材料的是鐵質外筒或是鋁合金內筒,故答案為:鐵制外筒或是鋁合金內筒;
②鋁制品抗腐蝕性強,故使用鋁合金做內筒的優(yōu)點是抗腐蝕性強;空易拉罐應收入可回收筒中,故答案為:抗腐蝕性強;可回收;
③鐵制品銹蝕實際上是鐵跟空氣中的水和氧氣發(fā)生化學反應的過程;除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸,反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故答案為:水和氧氣;Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中,甲、丙表面有氣泡產生,乙無明顯現(xiàn)象,說明乙的活動性最弱;若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中,一段時間后,甲的表面有丙析出,說明甲的活動性強于丙,故由此推斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲>丙>乙,故答案為:甲>丙>乙;
(3)將一定質量的鐵粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質的混合溶液中,則鐵先與硝酸銀反應,然后再和硝酸銅反應,不與硝酸鋁反應,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣;
A. 若濾液為藍色,則說明鐵把銀置換了出來,銅離子可能沒有和鐵反應,也可能反應了一部分,則濾渣中一定有銀,可能有銅,A項正確;
B. 若濾渣中含有銀、銅、鐵,說明鐵是過量的,把銀、銅都置換了出來,鐵生成了Fe2+,則濾液中一定含有Al3+和Fe2+、NO3,B項錯誤;
C. 若濾液為淺綠色,說明鐵發(fā)生反應生成了Fe2+,鐵可能只和AgNO3反應,也可能既和AgNO3反應,也和Cu(NO3)2反應,則濾渣中一定含銀,不一定含有銅,不會含有鋁,C項錯誤;
D. 若濾渣中加稀鹽酸無氣泡產生,說明鐵沒有剩余,則濾液中一定有Al3+、Fe2+,可能有Ag+和Cu2+,D項錯誤;
答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的有
① 3 mol單質Fe完全轉化為Fe3O4,失去9NA個電子
② 標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA
③ 32gS8(分子結構:)中的共價鍵數(shù)目為NA
④常溫常壓下,0.5 mol Fe和足量濃硝酸混合,轉移電子數(shù)為1.5NA
⑤ 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
⑥濃硫酸(含1molH2SO4)與足量Cu加熱發(fā)生反應生成0.5NA個SO2分子
⑦標準狀況下,22.4 L N2和H2的混合氣休中含有NA個原子
⑧23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個氫氣分子
A. 一項B. 兩項C. 三項D. 四項
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2)的化學能直接轉化為電能,并生成對環(huán)境友好物質的裝置,同時利用此裝置產生的電能對乙裝罝進行鐵上鍍銅的實驗,下列說法中不正確的是
甲 乙
A.H+透過質子交換膜由左向右移動
B.M電極反應式:H2NCONH2+H2O—6e—=CO2↑+N2↑+6H+
C.鐵電極應與X相連接
D.當N電極消耗0.5mol氣體時,則鐵電極增重32g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制硫酸時,利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。
(1)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -197 kJ/mol。開始時在10 L的密閉容器中加入4.0 molSO2(g)和10.0 molO2(g),當反應達到平衡時共放出197kJ的熱量,該溫度下的平衡常數(shù)K=_________,升高溫度K將_____________(增大、減小或不變)。
(2)一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),達到平衡后,改變下述條件,SO2、O2、SO3的平衡濃度都比原來增大的是__________________(填字母)。
A.恒溫恒容,充入2mol SO3 B.恒溫恒容,充入2mol N2
C.恒溫恒壓,充入1 mol SO3 D.升高溫度
(3)在一密閉容器中進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),化學興趣小組的同學探究了其他條件不變時,改變某一條件時對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出了下列關系圖。下列判斷中正確的是 ____________(填字母)。
A.圖Ⅰ研究的是不同催化劑對反應的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且甲的壓強較高
C.圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響,且乙的溫度較低
D.圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高
(4)某實驗小組設想如右圖所示裝置用電化學原理生產硫酸,寫出通入SO2的電極的電極反應式:___________。
(5)焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時:① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1= —197 kJ/mol;② H2O(g)=H2O(l)△H2= —44 kJ/mol;③ 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3= —545 kJ/mol。寫出SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_____________________________。
(6)由硫酸可制得硫酸鹽,在一定溫度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,當兩種沉淀共存時,SO42-和CO32-的濃度之比___________________________。 (已知該溫度時,Ksp(BaSO4)=1.3×10-10,Ksp(BaCO3)= 5.2×10-9。)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖像正確反映對應變化關系的是
A.常溫下,相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應
B.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=3的稀鹽酸
C.加熱一定質量的高錳酸鉀
D.氫氣還原一定質量的氧化銅
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【題目】化學興趣小組的同學到化學實驗室,用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制備氫氣。同學們取了3g純鋁片和40g一定質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液,充分反應后,鋁片有剩余,稱得反應后剩余物質的總質量為42.7g。試計算:
(1)生成氫氣的質量是_____________g;
(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)_____________。
(提示:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)
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【題目】為了測定某有機物A的結構,做如下實驗:
①將2.3 g該有機物完全燃燒,生成0.1 mol CO2和2.7 g水;
②用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖1所示的質譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如圖2所示圖譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
(1)有機物A的相對分子質量是________。
(2)有機物A的實驗式是________。
(3)能否根據(jù)A的實驗式確定其分子式________(填“能”或“不能”),若能,則A的分子式是________(若不能,則此空不填)。
(4)寫出有機物A的結構簡式:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,11.2 L二氧化硫氣體中含有0.5NA個SO2分子
B.標準狀況下,22.4 L CCl4中含有NA個分子
C.常溫常壓下,10.6g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
D.將NA個HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L-1的鹽酸
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【題目】質子交換膜燃料電池(簡稱:PEMFC),又稱固體高分子電解質燃料電池,是一種以含氫燃料與空氣作用產生電力與熱力的燃料電池,膜極組和集電板串聯(lián)組合成一個燃料電池堆。目前,尤以氫燃料電池倍受電源研究開發(fā)人員的注目。它的結構緊湊,工作溫度低(只有80℃),啟動迅速,功率密度高,工作壽命長。工作原理如圖,下列說法正確的是( )
A. 可用一氧化碳、甲烷代替圖中氫氣和氧氣(空氣)形成質子交換膜燃料電池。
B. B極的電極反應式為:O2+4H++4e-=2H2O
C. 用該電池作為精煉銅的電源時,A極與粗銅電極相連
D. 當外電路中轉移0.1mole時,通過質子交換膜的H+的數(shù)目為0.2NA
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