【題目】寫出下列四個反應的方程式：

(1)鐵和水蒸氣的反應___________（寫出化學方程式）。

(2)過氧化鈉和二氧化碳的反應___________（寫出化學方程式）。

(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應___________（寫出離子方程式）。

(4)氧化鋁與氫氧化鈉反應_____________（寫出離子方程式）。

【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O

【解析】

(1)Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣；

(2)過氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣；

(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣；

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水。

(1)Fe與水蒸氣在高溫下反應產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(2)過氧化鈉和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

(3)鋁和氫氧化鈉溶液的反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，3.4 g NH3中含有的電子數(shù)為0.2NA

B.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4 L CO2和O2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA

D.1 mol Fe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。

(2)檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是________________(只用一種試劑)。

(3)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是_______________________，在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為(該條件下MnO4- 轉(zhuǎn)化為Mn2＋)：

________________________________________。

(4)已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4- 可與Mn2＋反應生成MnO2。

加入MnSO4發(fā)生反應的離子方程式為：________________________。濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中鐵元素被還原的是( )

A.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

B.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

D.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，部分生成物省略。

請回答下列問題：

（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。

（2）寫出A的化學式____。

（3）寫出反應①的離子方程式____。

（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。

（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　)

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定條件下，NO可以與NH3反應轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，反應如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列說法正確的是

A. 反應①使用催化劑，ΔH1減小

B. 反應②生成物總能量低于反應物總能量

C. 反應③一定能自發(fā)進行

D. 反應③達到平衡后升高溫度，v(正)、v(逆)的變化如右圖所示

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下，2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA

C.0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D.加熱條件下，1mol Fe投入足量的濃硫酸中，生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）與16gO2所含原子總數(shù)相同的NH3標準狀況下體積是________L；

（2）已知2L Al2(SO4)3溶液中c(Al3+)=3mol/L，它與3L__________mol/LNa2SO4中SO42－的物質(zhì)的量濃度相等。

（3）同溫同壓下：同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為_____________；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為___________，其中含有的氫的原子個數(shù)比為________；若NH3和H2S中的氫原子數(shù)相等，它們的體積比為____________。

（4）在標準狀況下，8.96L的CH4和CO的混合氣體，混合氣體對氫氣相對密度是9.5，則混合氣體中CH4的體積為____________，CH4和CO原子個數(shù)比為_______________。

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