對于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng):N2+3H22NH3 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))下列敘述中正確的是

A．反應(yīng)物和生成物的濃度相等

B．反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化

C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小

D．增大壓強(qiáng),不利于氨的合成

B

【解析】

試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡是各物質(zhì)的濃度不再變化，但不一定相等，A錯；B對；反應(yīng)放熱，降低溫度平衡向正向移動氨氣的濃度增大，C錯；增大壓強(qiáng)平衡向正向移動，故增大壓強(qiáng)有利于氨氣的合成，D錯。

考點：化學(xué)平衡的特征和移動方向。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省高二上學(xué)期1月質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）（1）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

①由圖中信息可知HA為________(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是___________。

②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

③請寫出K點所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系： 。

（2）已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

①為了驗證上述哪種解釋正確，做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

A．固體CH3COOK B．固體CH3COONH4

C．氣體NH3 D．固體NaHCO3

②若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與鹽酸溶液；CaCO3與鹽酸

D．石灰石與硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)

B．AgCl的 Ksp = 1．8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1．8×10-10 mol2·L-2

C．溫度一定時當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g）， 反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時， C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖下列敘述正確的是

A、達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大

B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移

C、化學(xué)方程式中b ＞c +d

D、達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

酸和堿恰好完全中和時,他們起反應(yīng)的( )一定相等

A．質(zhì)量 B．物質(zhì)的量

C．物質(zhì)的量濃度 D．H+和OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲溶液的pH為4,乙溶液的pH為2,甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A．100 B． C．2 D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類的正確組合是

酸

堿

堿性氧化物

鹽

A.

H2CO3

純堿

CaO

明礬

B.

H2SO4

燒堿

Na2O

小蘇打

C.

HNO3

氨水

Al2O3

石灰石

D.

NaHCO3

熟石灰

Al(OH)3

食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：

①混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)－c(M＋)= mol/L。

（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度 MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號

0.1032mol/L HCl溶液體積/mL

待測NaOH溶液體積/mL

1

27.83

25.00

2

26.53

25.00

3

27.85

25.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（保留四位有效數(shù)字）

②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是 。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗

B．錐形瓶未用待測液潤洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下

（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×10-17

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的 。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

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