下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（　　）
A、燒堿B、雙氧水C、硫酸D、氨氣
考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來解答．
解答： 解：A．NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；
B．雙氧水中含有H-O、O-O鍵，只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氨氣中只含有N-H鍵，為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵形成的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵（如氯化鋁、銨鹽）即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子構(gòu)型為正四面體的是（　　）
①P4�、贜H3�、跜Cl4　④CH4�、軭2S　⑥CO2．
A、①③④⑤B、①③④⑤⑥
C、①③④D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　　）
A、O2、K、SO2
B、Cl2、Al、S
C、NO2、Na、Br2
D、HNO3、HCl、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH?H++CH3COO-，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、加入NaOHB、加入鹽酸
C、加水D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的分子式是（　�。�
1 2 3 4 5 6 7 8
CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16
A、C4H12
B、C5H12
C、C5H8
D、C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過程的自發(fā)性的作用是（　�。�
A、判斷過程的方向
B、確定過程是否一定會(huì)發(fā)生
C、判斷過程發(fā)生的速率
D、判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法不正確的是（　�。�
A、脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、蛋白質(zhì)在酶的作用下水解成氨基酸
D、淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
①將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.1NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中的O原子數(shù)為NA
④17g羥基中含有的電子數(shù)為10NA
⑤1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
⑥200mL 1mol?L-1 Fe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和小于NA．
A、①②⑤B、①④⑥
C、①②⑥D、②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl2，
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中KW
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH
 
+
4
、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（H+）＞c（OH-）            B、c（Cl-）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（NH
 
+
4
）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）            D、c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH
 
+
4
）＞c（OH-）
①上述關(guān)系一定不正確的是
 
（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為
 
（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），則該溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH2SO4溶液；
②40mL 0.1mol/L CH3COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，其中：
A、c（H+）最小的是
 
（填序號(hào)）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有
 
種取法．
C、②④混合后，溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是
 
．（填序號(hào)）
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是
 
溶液，C是
 
．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用PHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=
 
（填數(shù)據(jù)）．

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