某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價電子構(gòu)型為
 
，屬
 
區(qū)元素．
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V．
解答： 解：某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，則為第四周期ⅤB的元素V，核外電子排布式為[Ar]3d34s2，價電子排布式為3d34s2，最后填充d電子，為d區(qū)元素，故答案為：[Ar]3d34s2；3d34s2；d．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及電子排布為解答的關(guān)鍵，注意元素的推斷及電子排布、價電子排布的區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中含有K+、Cl- SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）圖中試劑化學(xué)式分別是①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
．
（2）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a
 
、b
 
、c
 
．
（3）白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）無色溶液C加試劑③的主要目的是
 
．
（5）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是
 
．
（6）氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會減輕的是（　�。�
A、固體碳酸鈣B、碳酸鈉晶體
C、濃硫酸D、氯化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有鎂鋁合金14.7g，將其全部溶于6.0mol/L的鹽酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，結(jié)果得到26.3g沉淀，求此合金中鋁的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向100ml0.1mol?L-1NaOH溶液中通入標準狀況下112mlCO2后，溶液中存在的主要離子是（　�。�
A、Na+、CO32-
B、Na+、HCO3-
C、HCO3-、CO32-
D、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時，液體變?yōu)?div id="bprprnl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，得到的是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
；用此分散系進行下列實驗：
（1）將其裝入U型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色
 
，這表明
 
，這種現(xiàn)象稱為
 
．
（2）向其中加入飽和的硫酸銨溶液發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
．
（3）向其中逐滴加入過量的稀硫酸，現(xiàn)象是
 
；原因是
 
．
（4）提純此分散系常常采用的方法叫
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果 a g 某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為 b 則 c g 該氣體在標準狀況下的體積是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3X（g）+Y（g）═Z（g），在其他條件不變時，改變其中一個條件則生成Z的速率（填“增大”“減小”或“不變”）：
（1）升高溫度：
 
；
（2）增大壓強：
 
；
（3）增大容器容積：
 
；
（4）加入X：
 
；
（5）加入Y：
 
；
（6）壓縮體積：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列甲、乙兩組反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量相等的是（　�。�
選項甲乙
A1mol碳與足量濃硫酸反應(yīng)1mol銅與足量濃硫酸反應(yīng)
B1mol鐵與足量稀硝酸反應(yīng)1mol鋁與足量稀硝酸反應(yīng)
C27鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)24g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
D1L 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)1L 12mol/L濃鹽酸與足量KMnO4反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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