已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、此時正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
B、反應(yīng)一定放出熱量
C、平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低
D、平衡時生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：影響化學平衡狀態(tài)的因素有濃度、溫度、壓強等，外界條件不同，對平衡移動的影響不同，改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，據(jù)此分析．
解答： 解：A、正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A正確；
B、給吸熱反應(yīng)升溫時，平衡正向移動，故B錯誤；
C、減小容器體積導致平衡移動時，各物質(zhì)濃度都增大，故C錯誤；
D、減小生成物濃度使平衡正向移動時，該生成物質(zhì)量分數(shù)降低，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學平衡移動的三因素，解答時注意從勒沙特列原理的角度分析．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、飽和氯水中   Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、強酸性的溶液中  C6H5O-、K+、SO42-、Br-
C、Na2S溶液中  SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、強堿性的溶液中  NO3-、I-、Na+、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）a點溶液中c（H+）為
 
．
（2）b點溶液中離子濃度的大小順序有
 
種可能情況．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是
 
，滴定過程中宜選用
 
作指示劑．
（4）若向稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的為（　�。�
A、氨氣B、硫酸鋇
C、水玻璃D、硝酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A、HI、H2、I2的濃度不再發(fā)生變化
B、HI、H2、I2的濃度相等
C、HI、H2、I2在密閉容器中共存
D、反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

用于飛機制造的重要材料是（　　）
A、Mg-Al合金
B、Cu-Sn合金
C、Fe-Si合金
D、不銹鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述錯誤的是（　　）
A、光導纖維的主要成分是二氧化硅
B、硅酸不溶于水，且硅酸的酸性比碳酸弱
C、不用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
D、二氧化硅不溶于水，也不溶于任何酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-
C、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
D、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A元素s能級上電子未排滿，B元素p能級上有兩個未成對電子且無空軌道，C元素可以形成淡黃色單質(zhì)，D元素的nd排滿，而（n+1）s卻是半滿．
（1）D元素的核外電子排布
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）B、C元素可形成CB2的化合物，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為
 
．
（3）D元素單質(zhì)與A、B、C元素組成的強酸濃溶液在加熱條件下反應(yīng)生成無色氣體，且得到的溶液經(jīng)過過濾稀釋后呈是藍色，請寫出該化學方程式
 
．若反應(yīng)中有8mol電子轉(zhuǎn)移，則可以生成氣體
 
mol．

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