18．表是元素周期表的一部分，針對表中標(biāo)出的①～⑩元素，請回答有關(guān)問題：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3⑨④⑤⑩⑥⑦⑧
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）表中金屬性最強的元素是Na（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的元素是F，可作半導(dǎo)體材料的是Si元素的單質(zhì)；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價鍵；
（5）①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4（填化學(xué)式）；
（6）元素①的最高價氧化物的電子式，④元素與⑦元素形成化合物的電子式．

分析 根據(jù)元素在周期表位置知，①～⑩分別是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8；
（2）表中金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，Si作半導(dǎo)體材料；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑨的最高價氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物是NaOH，陰陽離子之間存在離子鍵、非金屬元素之間形成共價鍵；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
（6）元素①的最高價氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每個O原子之間共用2對電子；④元素與⑦元素形成化合物氯化鎂，氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵．

解答 解：根據(jù)元素在周期表位置知，①～⑩分別是元素C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、Na、Si元素；
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是8，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）表中金屬性最強的元素位于周期表左下角為Na元素，非金屬性最強的元素位于周期表右上角為F元素，Si作半導(dǎo)體材料，故答案為：Na；F；Si；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，⑨的最高價氧化物的水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（4）⑨的最高價氧化物的水化物是NaOH，陰陽離子之間存在離子鍵、非金屬元素之間形成共價鍵，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，
故答案為：離子鍵；共價鍵；
（5）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，這幾種元素非金屬性最強的是Cl元素，其最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；
（6）元素①的最高價氧化物二氧化碳，二氧化碳分子中C和每個O原子之間共用2對電子，電子式為；④元素與⑦元素形成化合物氯化鎂，氯化鎂中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，電子式為，
故答案為：；．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點，涉及電子式的書寫、元素周期律、元素周期表、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，明確元素周期律內(nèi)涵、物質(zhì)構(gòu)成、原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意共價化合物和離子化合物電子式書寫區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的物質(zhì)的量的濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO2的濃度變化曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是be．
a、v （NO2）=2v （O2）         
b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、v逆（NO）=v正（O2）    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列清潔劑能與常用的肥皂最為接近的是（　�。�
A．CH3-（CH2）11C6H4-SO3NaB．CH3-（CH2）13-COOK
C．CH3-（CH2）11-SO3NaD．CH3（CH2）nCH3（5≤n≤12）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖為元素周期表的一部分，請根據(jù)元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IA0
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中：屬于強酸的是H2SO4、HNO3 （用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞Na+＞Al3+ （用離子符號表示）．
（3）由①、④、⑤、三種元素組成的化合物中化學(xué)鍵的類型有：離子鍵、共價鍵．
（4）請寫出涉及上述有關(guān)元素的兩個置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對應(yīng)元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
（5）由表中元素形成的常見無機化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A$→_{反應(yīng)①}^{+X一定條件}$B$→_{反應(yīng)②}^{+X一定條件}$C
若A、B、C含同一金屬元素，X為強電解質(zhì)，且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行．B的化學(xué)式為Al（OH）3．
對應(yīng)的反應(yīng)①的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓或【Al（OH）4】-+H+=Al（OH）3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀．利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源、以廢治廢，還能節(jié)約生產(chǎn)成本．
（1）工業(yè)上處理100L Cr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗：
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計算與合理猜想，推測該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請給出計算過程與推測理由）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類
B．短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍
C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

則下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)③的離子方程式為5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
B．②③的目的是富集溴，提高Br2的濃度
C．蒸餾塔溫度控制在90℃左右的原因是防止溫度過高將水蒸餾出來
D．從海水中提取任何化學(xué)物質(zhì)都需要經(jīng)過化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑩在表中的位置，請回答下列問題：

（1）寫出①和④兩種元素原子按1：1組成的常見化合物的電子式
（2）用電子式表示⑥和⑨形成化合物的過程：
（3）③、⑧、⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞HNO3＞H3PO4（用化學(xué)式表示）．
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑦在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑥的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
（5）⑤、⑥、⑩的離子半徑由大到小的順序為Cl-＞F-＞Na+（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填空：
（1）Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是有氣泡生成，電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑；Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（2）H+向Cu極移動，電子流動方向為Zn→導(dǎo)線→Cu（填電極材料）
（3）若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量9.75g
②有0.3NA個電子通過了導(dǎo)線．
③原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是1.5mol/L．

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