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【題目】下列有關實驗的選項正確的是：

A.蒸餾時的接收裝置

B.除去CO中的CO2

C.萃取碘水中的I2，分出水層后操作

D.除去CO2中的少量HCl

【答案】D

【解析】

A．錐形瓶與尾接管之間連接比較緊密，蒸餾的過程中內外壓強不等，會造成蒸餾裝置儀器內的壓強過大，有安全隱患，另外蒸餾出的液體也不能順利的滴下，A錯誤；

B．Ca(OH)2微溶于水，在水中的溶解度比較小，不能充分吸收除去CO中的CO2，應該選用溶解度大的NaOH溶液，B錯誤；

C．萃取分液時，因為苯的密度比水的密度小，在分液漏斗中水在下層，I2的苯溶液在上層，上層液體從上口倒出，C錯誤；

D．因為NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，所以可以用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=90.7 kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=23.5 kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=41.2 kJ·mol1

回答下列問題：

（1）則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol1。

（2）反應②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產率的有___________。

A．加入CH3OH B．升高溫度 C．增大壓強 D．移出H2O E．使用催化劑

（3）以下說法能說明反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。

A．H2和CO2的濃度之比為3∶1

B．單位時間內斷裂3個H—H同時斷裂1個C=O

C．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變

D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質量保持不變

E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變

（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數。

①該反應△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550 ℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。

②650 ℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為_____________（保留2位有效數字）。

③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_________p總。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質的量濃度的對數。25℃時，下列說法中不正確的是

A. 往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-

B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{控該溶液的pH在8.0—12.0之間

C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108

D. 該溫度時，Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1×l0-10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據圖示回答問題：

(1)寫出下列物質的化學式：A ______，E______；

(2)反應①的化學方程式是_________________________��；

反應②的化學方程式是___________________________��；

(3)J與鹽酸反應的化學方程式是______________________��；

反應后的溶液與足量的D反應的離子方程式是______________________，如何檢驗最后溶液中的陽離子：______________________________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，將15L O2通往10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣體中，V(CO)＝__________L，V(H2)＝___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中，V(CO)： V(H2)＝_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時，該反應的化學平衡常數為

B.圖中c點所示條件下，v(正)＞v(逆)

C.向a點平衡體系中充入一定量的NO2，達到平衡時，NO2的轉化率比原平衡大

D.容器內的壓強：Pa:Pb＞6:7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究它們的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應如下（E為活化能）：

2NO(g)N2O2(g) E1=82kJ·mol-1 v=k1c2(NO)

N2O2(g)2NO(g) E-1=205kJ·mol-1 v=k-1c(N2O2)

N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) E2=82kJ·mol-1 v=k2 c(N2O2)·c(O2)

2NO2(g)N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJ·mol-1 v=k-2 c2(NO2)

①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=__kJ·mol-1，平衡常數K與上述反應速率常數k1、k-1、k2、k-2的關系式為K=__；

②某溫度下反應2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常數k=8.8×10-2L2·mol-2·s-1，當反應物濃度都是0.05mol·L-1時，反應的速率是__mol·L-1·s-1；若此時縮小容器的體積，使氣體壓強增大為原來的2倍，則反應速率增大為之前的__倍。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程中能量變化如圖1所示。在V2O5存在時，該反應的機理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3（快） 4VO2+O2→2V2O5（慢）

下列說法正確的是__（填序號）。

a.反應速率主要取決于V2O5的質量

b.VO2是該反應的催化劑

c.逆反應的活化能大于198kJ·mol-1

d.增大SO2的濃度可顯著提高反應速率

（3）某研究小組研究T1℃、T2℃時，氮硫的氧化物的轉化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H<0中1gP(NO2)和lgP(SO3）關系如圖2所示，實驗初始時體系中的P(NO2)和P(SO2）相等、P(NO)和P(SO3)相等。

①T1__T2（填“>”“<”或者“=”)，溫度為T1時化學平衡常數Kp=__。

②由平衡狀態(tài)a到b，改變的條件是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中的數字代表的是原子序數，圖中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的實際位置相符的是(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】南開大學的周其林院士及其團隊憑借“高效手性螺環(huán)催化劑”的發(fā)現，獲得了2019年度國家自然科學獎一等獎。一種手性螺環(huán)分子的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物說法錯誤的是

A.分子式為C16H12N2O2

B.分子中除氫原子之外的所有原子可能共平面

C.分子中只有一個手性碳原子

D.在酸性條件下能水解，且水解產物有8種化學環(huán)境不同的氫原子

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