Question

11．某研究性小組借助下列裝置，驗(yàn)證Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO．據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）儀器M的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（2）用如圖所示裝置，組合一套用水吸收生成的NO₂并測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序
是①③④②（填各導(dǎo)管的序號(hào)）．反應(yīng)前，先通入N₂的目的是將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化．
（3）從裝置C中取25.00mL實(shí)驗(yàn)后的溶液（忽略溶液體積變化）于錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用0.10mol•L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中有    （填“有”或“沒(méi)有”）NO產(chǎn)生，原因是因?yàn)镹O₂與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)裝置圖分析；
（2）A中生成二氧化氮，通過(guò)C與水反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)入B量氣裝置；一氧化氮?dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對(duì)驗(yàn)證產(chǎn)生干擾；
（3）用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，酚酞在弱堿性條件下，顯淺紅色；
（4）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），結(jié)合二氧化氮反應(yīng)生成的一氧化氮?dú)怏w體積減小比較判斷．

解答 解：（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，M為圓底燒瓶；
故答案為：圓底燒瓶；
（2）A中Ag與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮從長(zhǎng)管通入C裝置與水反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)入B量氣裝置，則裝置連接順序?yàn)椋孩佗邰堍�；一氧化氮�(dú)怏w易被氧氣氧化生成二氧化氮對(duì)驗(yàn)證產(chǎn)生干擾，反應(yīng)前，先通入N₂，用氮?dú)饪梢园蜒b置中的空氣排凈；
故答案為：①③④②；將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O₂氧化；
（3）用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，酚酞在弱堿性條件下，顯淺紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為：滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）消耗的氫氧化鈉為0.10mol•L^-1×0.02L=0.002mol，則NO₂與水反應(yīng)生成的硝酸為0.002mol×$\frac{100mL}{25mL}$=0.008mol，依據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO可知一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量為0.004mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.004×22.4L/mol=0.0896L=89.6ml＜112.0L可知Cu和硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，
故答案為：有；因?yàn)镹O₂與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�及�?jì)算能力的綜合考查，題目難度中等．