19.硅及其化合物對(duì)人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻(xiàn).請(qǐng)回答下列問題:
(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)下列物品或設(shè)備所用材料屬于硅酸鹽的是D.
①長(zhǎng)江三峽水泥大壩 ②光導(dǎo)纖維 ③陶瓷坩堝 ④普通玻璃 ⑤硅太陽能電池
A.①②③B.③④⑤C.②③④D.①③④
(3)玻璃中含有SiO2,SiO2化學(xué)性質(zhì)很不活潑,但可用HF雕刻玻璃,寫出相關(guān)的反應(yīng)方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(4)盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成黏性的硅酸鹽而無法打開,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(5)晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl2;Si+3HCl$\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}$SiHCl3+H2;
③SiHCl2與過量H2在1000:1100℃反應(yīng)制得純硅;已知SiHCl2,能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易燃.下列說法正確的是:B.
A.第①步中原料SiO2是一種兩性氧化物
B.第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO
C.第②步制SiHCl2的反應(yīng)中,H2是氧化產(chǎn)物
D.從制備硅的主要步驟來看,只有兩步涉及氧化還原反應(yīng).

分析 (1)硅原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=14;
(2)陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品;
(3)二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水;
(4)二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)具有粘合性的硅酸鈉;
(5)A.SiO2是一種酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO,故B正確;
C.第②步制SiHCl2的反應(yīng)中,H2是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;
D.從制備硅的主要步驟來看,有三步涉及氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.

解答 解:(1)硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖:,
故答案為:;
(2)①長(zhǎng)江三峽水泥大壩是硅酸鹽,故①正確;
②石英光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,不是硅酸鹽,故②錯(cuò)誤;
③陶瓷坩堝是硅酸鹽,故③正確;
④普通玻璃是硅酸鹽,故④正確;
⑤硅太陽能電池的成分是硅單質(zhì),不是硅酸鹽,故⑤錯(cuò)誤;
故答案為:D;
(3)二氧化硅與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水,其反應(yīng)的方程式為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
故答案為:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O;
(4)二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)具有粘合性的硅酸鈉,反應(yīng)為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
故答案為:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(5)A.SiO2是一種酸性氧化物,故A錯(cuò)誤;
B.第①步制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO,故B正確;
C.第②步制SiHCl2的反應(yīng)中,H2是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;
D.從制備硅的主要步驟來看,有三步涉及氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故答案為:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硅及其化合物,涉及硅的制備與提純,硅、二氧化硅的用途,明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)?Y(g),溫度T1、T2下Y的物質(zhì)的量濃度c(Y)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi)v(X)=$\frac{a}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
B.N點(diǎn)時(shí)氣體的總壓強(qiáng)大于W點(diǎn)時(shí)氣體的總壓強(qiáng)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
D.W點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.另外還有一種方法制備Fe(OH)2.在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.在錐形瓶B中加入的試劑是氫氧化鈉溶液.這樣生成的Fe(OH)2沉淀也能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色,理由是A中反應(yīng)生成的氫氣,充滿了整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,外界空氣不易進(jìn)入.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列說法正確的是( 。
A.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B.硅相對(duì)于氫氣便于運(yùn)輸、貯存,從安全角度考慮,硅是有開發(fā)價(jià)值的燃料
C.實(shí)驗(yàn)室存放氫氧化鈉溶液的試劑瓶應(yīng)用細(xì)口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
D.二氧化硅是一種良好的半導(dǎo)體材料,也是制造光導(dǎo)纖維的一種基本原料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是(  )
A.1molCl2與足量Fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3所含的分子數(shù)為NA個(gè)
C.足量銅與11.18mol/L濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子數(shù)總數(shù)為9NA
D.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

4.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%,該工廠每天燃燒這種煤120t.試計(jì)算:
(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2,該工廠每天產(chǎn)生SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體為多少m3
(2)如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用,理論上每年(按360天計(jì))的到98%的濃硫酸的質(zhì)量為多少噸?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中不正確的是(  )
A.常溫常壓下,11.2LCO和CO2混合氣體中含有碳原子樹木為0.5NA
B.常溫常壓下,71g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2完全溶于水中,溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)<2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如表下列說法正確的是( 。
WXYZ
單質(zhì)是淡黃色固體與W同周期,其單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的$\frac{2}{3}$第三周期原子半徑最小的金屬元素
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W(wǎng)
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X
C.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>W(wǎng)
D.工業(yè)上用Y單質(zhì)還原Z的氧化物得Z的單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.(1)用雙線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:
3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO+4H2O.
①被氧化的元素是銅,被還原的元素是氮;
②氧化劑是硝酸,還原劑是銅;
③發(fā)生氧化反應(yīng)的是銅,發(fā)生還原反應(yīng)的是硝酸.
④若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO生成,則轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是0.75mol,被還原的硝酸為0.25mol.
(2)用單線橋表示出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目.
KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O
還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C
(A)1:6           (B)6:1            (C)1:5            (D)5:1.

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同步練習(xí)冊(cè)答案