12．下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（　�。�
A．CaCl2   MgCl2   Na2OB．H2O    Na2O   ?CO2
C．CaCl2 ?NaOH    H2SO4D．NH4Cl    H2O     CO2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．CaCl2中只含離子鍵，MgCl2 中只含有離子鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，化學鍵類型相同，故A選；
B．Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CO2、H2O中均只含極性共價鍵，化學鍵類型不相同，故B不選；
C．CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，H2SO4中只含有共價鍵，故C不選；
D．NH4Cl中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，N與H之間存在共價鍵；CO2、H2O中均只含極性共價鍵，化學鍵類型不相同，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為探究外界條件對H2 （g）+I2 （g）?2HI （g）△H＞0 反應速率的影響，設計下表所示實驗
實驗
編號		實驗目的溫度/℃催化劑
質量/g		反應物初始濃度
/10-3mol•L-1
H2I2
Ⅰ為以下實驗作參照457079
Ⅱ 420 79
Ⅲ探究催化劑對該反應速率的影響 1079
（1）完成上表中的空格．
（2）實驗Ⅰ中，I2的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①在0～5min內(nèi)反應的平均速率ν（I2）=1×10-3mol•L-1•min-1．
②在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中I2的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線，并進行必要的標注．
③該同學想用此反應研究壓強對化學平衡移動的影響，請問能否達到實驗目的？請說明原因．不能（填“能”、不能”），原因是該反應前后氣體計量數(shù)相等，平衡不受壓強的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某原電池的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，該原電池材料及電解質溶液可能是（　�。�
ABCD
正極FeFeCCu
負極CuZnFeZn
電解質溶液HClCuSO4CuSO4FeSO4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在一恒容密閉容器中，發(fā)生反應：N2+3H2?2NH3，下列能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①體系的壓強不變   
②體系的密度不變   
③各組分的物質的量濃度不變
④各組分的質量分數(shù)不變    
⑤反應速率V（N2）：V（H2）=1：3
⑥混合氣體的總物質的量不變
⑦混合氣體的平均相對分子質量不變
⑧一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵的斷裂  
⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．
A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（　�。�
A．振蕩混合物，用分液漏斗分離
B．加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離；取下層液體通入CO2，待分層后分液
C．加水振蕩后用分液漏斗分離
D．加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．始祖鳥烯形狀宛如一只展翅低頭飛翔的鳥，其鍵線式結構表示如圖，其中R 1、R 2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是（　�。�
A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B．若R 1=R 2=甲基，則其化學式為C 12H 16
C．若R 1=R 2=甲基，則始祖鳥烯的一氯代物有3種
D．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則兩反應的反應類型是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質的電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有下列七種物質：A．O2B．冰   C．氯化銨   D．NH3    E．燒堿    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar
其中，只含有極性鍵的是BD（填序號，下同），含非極性鍵的是：AG，是離子化合物的是CEFG．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．四種常見元素的性質或結構信息如表．試根據(jù)信息回答有關問題．
元素ABCD
性質
結構
信息		原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子原子的M層有1對成對的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）元素A與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp2雜化
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體；
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現(xiàn)象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；請寫出上述過程的離子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（5）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，C晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求寫表達式，可以不化簡）．晶胞中原子空間利用率為74% （要求寫表達式，可以不化簡）．

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