實驗室以食鹽、二氧化碳、氨氣為原料模擬生產(chǎn)純堿，該實驗先制得，進而制取純堿。主要裝置如下:

請回答下列問題:
(1)A中發(fā)生反應的離子方程式為                                ；B中所盛的溶液為
                       。   
(2)D裝置用來產(chǎn)生,則固體D可以是(只填一種                               ；C裝置中球形漏斗的作用是                                     。
(3)向C中通人氣體時，應先通                  ，理由是                         
                                                   。C中反應的總的化學方程式為
                                                。
(4)C中分離出的 晶體可能含有的雜質有                            ，用該晶體制取純堿時，有的雜質不會影響純堿的純度。原因是                    
                                                             (用化學方程表示)。
（5）寫出用制取純堿的化學方程式                                     。
（1）(2分） 飽和溶液（1分）   
（2）或或堿石灰（1分）    防止倒吸（1分）
（3）（1分）  在水中的溶解度比 大，先使飽和有利于增大 的吸收量（2分） （2分）
（4）(2分），              
(2分）（、只要寫出一種即可）
（5）(2分） 
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加
HCl溶液的體積之間關系如圖所示，下列有關說法不正確的是
A．A溶液中溶質Na2CO3和NaHCO3物質的量比為1：1
B．A溶液中溶質NaOH和Na2CO3物質的量比為1：1
C．原NaOH溶液物質的量濃度為0.075mol/L
D．通入CO2氣體在標況下的體積為56mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)根據(jù)下圖提供的儀器裝置，完成提純并測定Na2CO3樣品純度(其中只含NaHCO3雜質)的實驗。
序號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
儀
器
及
裝
置







請回答下列問題：
實驗一：測定Na2CO3樣品中的NaHCO3分解放出的二氧化碳的體積。
(1)連接裝置的正確順序是：_________接_________接_________接_________。（寫序號）
(2)完成實驗一尚缺的儀器是：___________________________。
(3)氣體應從裝置⑤的_________端進入。（寫字母）
實驗二：測定經(jīng)實驗一后的固體物質與鹽酸反應放出二氧化碳的體積。
(4) 連接裝置的正確順序是：_________接_________接_________接_______（寫序號）
(5)當實驗一測得產(chǎn)生的二氧化碳為a mol，當實驗二測得產(chǎn)生的二氧化碳為b mol。則該樣品中碳酸鈉純度的實驗值為：______________________。與理論值比較，實驗結果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使實測值更接近于理論值，該實驗應怎樣改進？_____(用文字簡要說明)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

21.(9分) )等物質的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60 g，與1.00 mol/L的鹽酸反應．
(1)試分析，欲求標準狀況下生成的CO2氣體的體積，還需要什么數(shù)據(jù)________(用a表示，并注明單位)．
(2)利用所確定的數(shù)據(jù)，求標準狀況下CO2氣體的體積(填寫下表)：
所需數(shù)據(jù)取值范圍
生成CO2氣體的體積
鹽酸不足量時
 
鹽酸足量時
 
(3)若NaHCO3和KHCO3的物質的量不相等，則4.60 g的混合物與足量鹽酸完全反應時，標準狀況下生成的CO2氣體的體積大于________L，小于________L.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Na2CO3和H2O2結合成棒狀晶體，Na2CO3·xH2O2（過氧化氫合相當于水合。注意：使用高濃度H2O2時一定要小心，防止爆炸生成水和氧氣），可消毒、漂白或作O2源…。
現(xiàn)稱取一定質量的Na2CO3·xH2O2晶體加熱。實驗結果以溫度和相對質量分數(shù)示于下圖。

（1）該棒狀晶體的化學式Na2CO3·xH2O2中x=         。
（2）加熱過程中，在141℃時表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：
a. Na2CO3·xH2O2分解放熱
b.產(chǎn)生的H2O2分解放熱
c. Na2CO3·xH2O2分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H2O2分解放出的熱量
（3）事實上，Na2CO3·H2O2（x＝1時）是Na2CO4·H2O（Na2CO4叫做過氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na2CO4可以提高洗滌質量，其目的是對衣物進行漂白、消毒。試用化學方程式表示上述洗滌原理：                     。
（4）寫出Na2CO4溶液與稀硫酸反應的離子方程式                    。
（5）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是     
A．MnO2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3
(6) Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫的水溶液可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過氧化物是              ，原因是                            。要使獲得的過氧化氫從其水溶液中分離出來，采取的措施是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）往NaOH溶液中通入CO2氣體充分反應后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO2的體積V(CO2)（標準狀況）與M的質量W的關系如下圖。

（1）A點時，M的化學式為_____________。
（2）C點時，通入CO2氣體的體積為____________。
（3）B點時，M的組成成分的化學式及其物質的量為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程是每次稱取一定質量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液500mL，每次實驗均充分反應。實驗記錄如下：
實驗次數(shù)
樣品質量/g
沉淀質量/g
1
1.716
2.758
2
2.574
 
3
3.432
5.516
4
4.290
5.516
回答下列問題：
(1)第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質量是                    ；
(2)Ba(OH)2溶液中溶質的物質的量濃度是                      ；
(3)第2次實驗樣品中NaHCO3的物質的量是                            。
（以上均要求寫出解答過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是
A．無水硫酸銫的化學式為Cs2SO4，易溶于水
B．碳酸銫加熱難分解
C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點最高，密度最大
D．CsOH易溶于水，堿性比NaOH強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

9.2g金屬鈉投入到足量的H2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有
A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子D．0.4mol分子

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