【題目】(1)NH3的摩爾質(zhì)量為__________,3.4g NH3的物質(zhì)的量為__________mol,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。
(2)相同質(zhì)量的O2和SO2,所含分子的數(shù)目之比為_____________,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為______________。
(3)實(shí)驗(yàn)室需要0.10 mol/L的硫酸980mL,某同學(xué)欲用密度為1.84 g/cm、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制,需量取98%濃硫酸的體積為__________mL,若向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出,則會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度___________(填“偏高”,“偏低”或“不變”)。
【答案】 17g/mol 0.2 4.48 2:1 2:1 5.4 偏低
【解析】(1)摩爾質(zhì)量是以g為單位,數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,已知NH3的相對分子質(zhì)量為17,所以NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol;3.4g NH3的物質(zhì)的量為;已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol,所以3.4g NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4 L/mol =4.48L;
(2)相同質(zhì)量的O2和SO2所含分子的數(shù)目之比= : =2 :1;所含氧原子的物質(zhì)的量之比為×2 : = 2 :1;
(3)依題意需要配制1000mL的溶液,故計(jì)算如下0.10 mol/L×1.0L×98g/mol =1.84 g/cm3×Vcm3×98%,V=5.4mL;若向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí),有少量液體濺出,將導(dǎo)致溶質(zhì)減少,使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磺酰氯(SO2Cl2)是一種重要的有機(jī)合成試劑,實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2反應(yīng)制取少量的SO2Cl2。裝置如圖(有些夾持裝置省略)所示。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為- 54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中遇水能發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),并產(chǎn)生白霧。
(1)儀器組裝完畢后,檢驗(yàn)戊裝置氣密性的方法是_______,表明裝置氣密性良好。
(2)儀器C的作用是吸收逸出的有毒氣體Cl2、SO2,防止污染環(huán)境和________。
(3)試劑X、Y的組合最好是_________(填字母)。
a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3 c. 60% H2SO4+K2SO3
(4)戊是貯氣裝置,則E中的試劑是______;若缺少裝置乙和丁,潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:________________。
(5)分析裝置丙中活性炭的作用是________,反應(yīng)結(jié)束后,將丙中的混合物分離開的實(shí)驗(yàn)操作是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,再將鐵粉加熱至600—700℃,E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中,經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng),在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為____________,C中為_________________。
若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________;
E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的還原性】
(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液,所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器是_______________________________。
(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黃綠色,Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后,下層為無色液體。
以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性:Fe2+__________Br-(填“>”或“<”)。
(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 mL的 C12,取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4,振蕩后下層液體呈______色,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知硫代硫酸鈉溶液與稀H2SO4反應(yīng)可析出單質(zhì)硫沉淀:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,某同學(xué)按下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你判斷哪一組先出現(xiàn)渾濁。
編號 | 加3%Na2S2O3/mL | 加1∶5的H2SO4/滴 | 溫度/℃ |
① | 5 | 25 | 25 |
② | 5 | 15 | 35 |
③ | 5 | 25 | 45 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物F 是一種新型涂料固化劑,可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去).
請回答下列問題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是;E中含有的官能團(tuán)名稱是 .
(2)由C和E合成F的化學(xué)方程式是 .
(3)同時(shí)滿足下列條件的苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
①含有3 個(gè)雙鍵;②核磁共振氫譜只顯示1 個(gè)吸收峰;③不存在甲基
(4)乙烯在實(shí)驗(yàn)室可由(填有機(jī)物名稱)通過(填反應(yīng)類型)制備,制乙烯時(shí)還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是(填序號);
①過量飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4⑤品紅溶液.
(5)下列說法正確的是(填字母序號).
a..A 屬于飽和烴b.D 與乙醛的分子式相同
c.E 不能與鹽酸反應(yīng)d.F 可以發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細(xì)胞”為題予以報(bào)道,報(bào)道曲解了小蘇打的作用,但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實(shí)功不可沒。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
②先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
③分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
④向?yàn)V液中加入適量的NaCl固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接___,________接__________;b接____(填接口編號)。___________
(2)A中反應(yīng)的離子方程式為_____________________;B中常選用的液體反應(yīng)物為_______;D中應(yīng)選用的液體為_______。
(3)步驟②讓______裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管,其作用是________________;裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。
(5)步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。
(6)步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的 實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程:
請回答下列問題:
(1)溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為________________________。
(2)由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。
(4)沉淀C的成分是____________ ,逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸,此過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。
(5)把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發(fā)生的離子方程式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷化鋁(AlP)通?勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑,吸水后會立即產(chǎn)生高毒性PH3氣體(沸點(diǎn)-89.7℃,還原性強(qiáng))。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定糧食中殘留磷化物的含量。
在C中加入l00g原糧,E中加入20.00mL l.50×l0-3 mol·L-1 KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。
回答下列問題:
(1)儀器D的名稱是____________________________________。
(2)AlP與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(3)裝置A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體,裝置B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是__________________。
(4)通入空氣的作用是_____________________________。
(5)裝置E中PH3被氧化成磷酸,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為___________________________。
(6)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中,用4.0×l0-4 mol·L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:________________________________,則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為________________mg·kg-1(寫計(jì)算表達(dá)式和計(jì)算結(jié)果)。
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