Question

18．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其可逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知H-H 鍵的鍵能為436kJ•mol^-1，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ•mol^-1，H-Cl鍵的鍵能為431kJ•mol^-1，則H₂ （g ）+Cl₂（g ）═2HCl（g ） 的反應(yīng)熱（△H ）等于（　�。�

• A． -183 kJ•mol^-1
• B． +183 kJ•mol^-1
• C． -862 kJ•mol^-1
• D． +862 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl₂+H₂=2HCl鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．

解答 解：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應(yīng)Cl₂+H₂=2HCl中，需要斷裂1molCl-Cl鍵和1molH-H鍵，則吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl時(shí)需生成1molH-Cl鍵，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反應(yīng)是放熱的，放出的能量為862KJ-679KJ=183KJ，即△H=-183KJ/mol，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，注意依據(jù)鍵能計(jì)算熱化學(xué)方程式中焓變的方法，化學(xué)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物總和，題目較簡(jiǎn)單．