某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol e-時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2 mol離子
B、放電時(shí)，交換膜兩側(cè)溶液中均有大量白色沉淀生成
C、若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D、正極反應(yīng)為AgCl+e-═Ag+Cl-
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、放電時(shí)，交換膜左則的氫離子向正極移動(dòng)，氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀；
B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)判斷；
D、正極上氯氣得電子．
解答： 解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，
A、放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e-時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子，故A正確；
B、放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：Cl2+2e-═2Cl-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理的應(yīng)用及沉淀反應(yīng)，注意把握原電池原理及正負(fù)極的判斷和電極方程式的書寫，利用電子及電荷守恒來(lái)解決原電池中有關(guān)計(jì)算的問(wèn)題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用如圖來(lái)制取的氣體是（　�。�
A、氯氣B、氧氣C、氨氣D、氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的分類正確的是（　　）
 混合物非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)堿
A漂白粉 Cl2 NaCl溶液 氨水
B鹽酸 NH3 CH3COOH Cu2（OH）2CO3
C膽礬 SO2 Ba（OH）2 純堿
DFe（OH）3膠體 C2H5OH CaCO3 苛性鈉
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴是一類重要的有機(jī)合成中間體，是許多有機(jī)合成的原料．根據(jù)鹵代烴的相關(guān)性質(zhì)，回答下列問(wèn)題．

（1）化合物A的分子式是C3H6Br2，A的氫核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）某同學(xué)用如圖2裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈等略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
1據(jù)圖1：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因2是
 
．②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加熱發(fā)生的是消去反應(yīng)．
i實(shí)驗(yàn)中需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物是
 
，水的作用是
 
，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
ii若將“酸性高錳酸鉀溶液”換成“Br2的CCl4溶液”，還需要裝水的洗氣裝置嗎？
 
（填“需要”或“不需要”），理由是
 
．
iii所檢驗(yàn)的產(chǎn)物與Br2的CCl4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
CH3CH2Br-11938
BrCH2CH2Br9131
CH3CH2OH-11478
（3）已知：分離溴乙烷與1，2-二溴乙烷混合氣體的方法是
 
．
a．冰水浴冷卻→過(guò)濾                
b．水浴冷卻→蒸餾
c．冰水浴冷卻→加水萃取→分液      
d．水浴冷卻→加水萃取→分液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系．反應(yīng)速率v（Br2）通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定．在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		初始濃度c/mol?L-1溴顏色消失
所需時(shí)間t/s
CH3COCH3HClBr2
①0.800.200.001 0290
②1.600.200.001 0145
③0.800.400.001 0145
④0.800.200.002 0580
A、增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大
B、實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相等
C、增大c（HCl），v（Br2）增大
D、增大c（Br2），v（Br2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH4和CO2反應(yīng)可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．達(dá)到平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量為2mol．
①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（注明單位）．
②保持溫度不變，改變CH4和CO2的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說(shuō)明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗2a mol H2
d．混合氣中n（CH4）：n（CO2）：n（CO）：n（H2）=1：1：4：4
③已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1kJ?mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H2  kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3  kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（2）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：
CO2+CH4?CH3COOH，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖1.250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，
①若尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 
．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找
②Li4SiO4可用于吸收、釋放CO2，原理是：500℃時(shí)，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學(xué)方程式
 
．
（4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（　�。�
序號(hào)①②③④⑤
甲CO2HClCO2NO2CO2
乙SO2CO2SO2SO2NH3
丙石灰水石灰水Ba（NO3）2BaCl2CaCl2
A、①②③④⑤B、②③④⑤
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是（　　）
A、150mL 1mol/L氯化鈉溶液
B、75mL 2mol/L 氯化銨溶液
C、150mL 1mol/L氯化鉀溶液
D、75mL 3mol/L氯化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

膠體區(qū)別于與其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體粒子直徑在1-100nm之間
B、均一、穩(wěn)定、透明
C、有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、膠體分散質(zhì)能透過(guò)濾紙

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