將金屬Mg、Fe的混合物16g投入到200mL的稀硫酸中，恰好完全反應，收集到標準狀況下11.2L 氫氣．下列相關說法錯誤的是


  1. A.
    Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5mol
  2. B.
    Mg與Fe物質(zhì)的量之比為3：1
  3. C.
    生成MgSO4的質(zhì)量為45g
  4. D.
    該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
D
分析：A、鎂、鐵與硫酸反應均顯+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬的物質(zhì)的量；
B、計算出金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量，利用十字交叉法計算；
C、計算出鎂的物質(zhì)的量，利用鎂原子守恒可知鎂的物質(zhì)的量等于硫酸鎂的物質(zhì)的量，在根據(jù)m=nM計算硫酸鎂的質(zhì)量；
D、根據(jù)H原子守恒，利用氫氣的體積計算溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義計算．
解答：A、鎂、鐵與硫酸反應均顯+2價，每生成1分子氫氣的2個電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量，所以Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為=0.5mol，故A正確；
B、由A知Mg、Fe混合物總物質(zhì)的量為0.5mol，所以平均摩爾質(zhì)量為=32g/mol，
所以n（Mg）：n（Fe）=24g/mol：8g/mol=3：1，故B正確；
C、由A、B可知n（Mg）=0.5mol×=0.375mol，根據(jù)鎂原子守恒可知鎂的物質(zhì)的量等于硫酸鎂的物質(zhì)的量，所以
m（MgSO4）=0.375mol×120g/mol=45g，故C正確；
D、氫氣的物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)H原子守恒可知氫氣的物質(zhì)的量等于溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量，所以該稀硫酸物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，故D錯誤．
故選：D
點評：考查金屬與酸的反應混合計算，綜合性較大，本題利用守恒及平均值、十字交叉法解答，注意解題方法與技巧的選擇利用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鋁是金屬，與強堿不能發(fā)生反應B、Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿C、將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的D、過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省高三上學期第三次教學質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點高、常溫時耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下，回答下列問題：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應中無氣體生成。副產(chǎn)品甲俗稱“綠礬”其化學式是________________。

（2）上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                   （用離子方程式表示），檢驗副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實驗方法是                                            。

（3）上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入      溶解后除去。

（4）溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對應氫氧化物的Ksp如下表所示。

氫氧化物

Fe（OH)2

TiO(OH)2

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

1.0×10-29

1.8×10-11

①常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當pH等于_________時，Mg(OH)2開始沉淀。

②若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________

（5）Mg還原TiCl4過程中必須在1070K的溫度下進行，你認為還應控制的反應條件是__________________________

（6）在800--1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。圖中b是電源的______極，陰極的電極反應式________________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省中山市高三上期末統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鋁是金屬，與強堿不能發(fā)生反應

B．Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

C．將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的

D．過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是


  1. A.
    鋁是金屬，與強堿不能發(fā)生反應
  2. B.
    Na、Mg、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
  3. C.
    將混有少量SO2的二氧化碳氣體通入飽和NaHCO3溶液，可達到除雜的目的
  4. D.
    過量的銅與濃硝酸反應，生成的氣體只有NO2

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