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10．用下列方法制取氫氣．反應速率最大的是（　�。�
A．粉末Zn與2mol•L-1硫酸溶液反應B．粉末狀Mg與2mol•L-1硫酸溶液反應
C．粉末狀Na與2mol•L-1硫酸溶液反應D．粉末狀Al與2mol•L-1硫酸溶液反應

分析 反應物濃度越大、溫度越高、反應物接觸面積越大時化學反應速率越大，外界因素只是影響因素，決定物質反應速率的是物質本身的性質，據(jù)此分析解答．

解答 解：這幾種制取氫氣的方法中硫酸濃度相同，只有金屬不同，金屬越活潑，金屬與酸反應速率越快，金屬活動性強弱順序是C＞B＞D＞A，所以反應速率大小順序是C＞B＞D＞A，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，明確化學反應速率影響因素、決定因素是解本題關鍵，側重考查學生分析判斷能力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列反應中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0當其達到平衡時，在如圖所示的曲線中，符合勒夏特列原理的是（　�。�
A．①②B．③④C．①④D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．原電池是一種將化學能轉化成電能的裝置．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，負極是Zn，發(fā)生氧化反應，電極反應是Zn-2e-=Zn2+，正極是Cu，總的反應式（離子方程式）是Zn+2H+=Zn2++H2↑．電流方向是從Cu極到Zn極．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．相同質量的兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出氫氣的體積之比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某溫度下，向容積為10L的密閉容器中充人1mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）；經2s后達到平衡，測得B的濃度為0.02mol•L-1．
（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)為多少？
（2）達到平衡時A的轉化率為多少．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．12個Na2SO3恰好與4個K2Cr2O7完全反應，則元素Cr在被還原的產物中的化合價為+3價．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種比次氯酸鈉效率更高的新型多功能水處理劑．其生產工藝如圖：

請回答下列問題：
（1）K2FeO4溶于水的發(fā)生反應：4K2FeO4+4H2O═2Fe2O3+8KOH+3O2↑，4K2FeO4+10H2O═Fe（OH）3（膠體）+8KOH+3O2↑．則K2FeO4有消毒殺菌作用的原因是K2FeO4具有強氧化性，可殺菌消毒；可作凈水劑的原因是還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物形成沉淀．
（2）寫出反應①的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的作用有：a．為反應③提供堿性條件；b．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應生成KClO．
（4）溶液Ⅱ中分離K2FeO4后，還有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈？用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將m g鈉和鋁的混合物放入盛有足量的水的燒杯中，反應停止后，燒杯中有n g固體．下列說法正確的是（　　）
A．m≥nB．所得溶液中的溶質是NaAlO2、NaOH
C．固體是Al（OH）3D．固體是單質鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下轉化過程可以一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．SO2→H2SO4B．SiO2→H2SiO3C．Al2O3→Al（OH）3D．Fe2O3→Fe（OH）3

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