Question

．(15分）下圖中，化合物A, B，G，M, L, J 均由兩種元素組成，其中A是一種無色液體， G是極易溶于水的常見氣體，L分子中的電子數(shù)為18(L的相對分子量不超過34)。反應(yīng)⑤是工業(yè)上制X的主要反應(yīng)之一，化合物H具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得。N的溶液呈淺綠色。(注；有些反應(yīng)的水也略去)

請按要求填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

L：                  ，X：                  。

（2）反應(yīng)④的離子方程式為：                                           。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：                                           。

（4）略過量的H溶液與N溶液混合有大量的沉淀產(chǎn)生，其離子方程式為：

                                                                。

（5）B中F的質(zhì)量分數(shù)為30.77%，則B的化學(xué)式為：                    。

 

Answer 1

（1）N₂H₄  HNO₃

(2)Fe＋4H^＋＋2NO₃^－=Fe^2＋＋2NO₂↑＋2H₂O

(3) Cl^－＋2NH₃=N₂H₄＋Cl^－＋H₂O

(4)5ClO^－＋2Fe^2＋＋5H₂O=2Fe(OH)₃↓＋4HClO＋Cl^－

(5) FeN₉

解析:A是一種無色液體，即為水，水電解生成氫氣和氧氣N的溶液呈淺綠色說明含有亞鐵離子。化合物H具有強的氧化性，可由常見鹵素氣體與苛性鉀溶液在常溫下反應(yīng)而制得，因此H是KClO。G是極易溶于水的常見氣體，因此G是氨氣或HCl。若G是HCl，則L是次氯酸或氯化鉀，都不符合18電子，故G是氨氣，氨被H氧化生成18電子的微粒是N₂H₄，即L是N₂H₄，方程式為Cl^－＋2NH₃=N₂H₄＋Cl^－＋H₂O。D和E生成氨氣，則D是氫氣，E是氮氣，C是氧氣，氨氣發(fā)生催化氧化生成水和NO，J是NO。通過反應(yīng)⑦可得出M是二氧化氮，溶于水生成硝酸和NO，即X為硝酸，在加熱時被鐵還原生成二氧化氮。因此F是鐵。B中F的質(zhì)量分數(shù)為30.77%，所以B中N和Fe的個數(shù)比是

 ，所以化學(xué)式為FeN₉