4．金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型．下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電
B．在鎂晶體中，1個(gè)Mg2+只與2個(gè)價(jià)電子存在強(qiáng)烈的相互作用
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式
D．金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性

分析 A．離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；
B．金屬晶體中的電子氣屬于整個(gè)晶體；
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式；
D．離子晶體沒(méi)有延展性．

解答 解：A．離子晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，如氯化鈉固體不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．金屬晶體中有電子氣，能導(dǎo)電，金屬晶體中的電子氣屬于整個(gè)晶體，故B錯(cuò)誤；
C．金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式，原子晶體都可采取“非緊密堆積”方式，故C正確；
D．離子晶體沒(méi)有延展性，易斷裂，故D錯(cuò)誤．故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬晶體、離子晶體的區(qū)別，題目難度不大，注意離子晶體沒(méi)有延展性，易斷裂．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{12}^{24}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3種元素，8種原子，中子數(shù)最多的是1224Mg．D218O的相對(duì)分子質(zhì)量是22．
（2）人類的生活和生產(chǎn)活動(dòng)，都離不開(kāi)能源．在石油、電能、風(fēng)能、煤碳、天然氣、秸桿、水力、水煤氣這些能源中，屬于“二次能源”的（兩種）是電能，水煤氣 屬于“不再生能源”的（三種）是石油、，煤碳，天然氣．
（3）化學(xué)反應(yīng)的限度是當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變時(shí)，所達(dá)到的一種看似靜止的“平衡狀態(tài)”．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；
（2）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3所具有的物質(zhì)的量為1.5mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Mg2+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl-D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．每個(gè)能級(jí)最多可容納的電子數(shù)是2n2
B．在同一原子中沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
C．同一能層中的不同能級(jí)的能量高低相同
D．不同能層中的s能級(jí)的能量高低相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．100mL 0.3mol•L -1K2SO4溶液和100mL 0.2mol•L -1 Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42─ 的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液混合時(shí)的體積變化）（　　）
A．0.30 mol•L -1B．0.25mol•L -1C．0.50mol•L -1D．0.45mol•L -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Co（鈷）在周期表屬于（　�。�
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8Al+3FeO•Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生H2，產(chǎn)生H2的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工業(yè)上鋁土礦（Al2O3•H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過(guò)程：
i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
ii．加入過(guò)量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）3固體；
iii．使Al（OH）3脫水生成Al2O3；
iv．電解熔融Al2O3生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，試劑A的化學(xué)式是CO2．
電解熔融Al2O3時(shí)，加入冰晶石，其作用是降低反應(yīng)混合物熔點(diǎn)，節(jié)約能源．
（4）明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液，當(dāng)溶液中的SO42-恰好沉淀時(shí)，鋁元素的存在形式是AlO2-．
（5）美國(guó)普度大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵（鎵：Ga）合金制取氫氣的新工藝（如圖所示）．
i．寫出常溫下鋁鎵合金產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式2AlGa+3H2O=Al2O3+2Ga+3H2↑．
ii．下列有關(guān)該工藝的說(shuō)正確的是BCD．
A．該過(guò)程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種
B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用
C．鋁鎵合金的熔點(diǎn)比金屬鋁低
D．該工藝可利用太陽(yáng)能分解水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)：NH3+CO2→+H2O（未配平）下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C3H3N3O3
B．分子中只含極性鍵，不含非極性鍵
C．屬于共價(jià)化合物
D．該分子中的N原子采用sp雜化、C原子采用sp2雜化

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