20．某同學用NaCl固體配制200mL 1mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題．
（1）用托盤天平稱取NaCl固體，其質量是11.7 g．
（2）實驗操作的正確順序是④⑥③⑤①②（填序號）．
①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；
③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉入容量瓶中；
④稱量固體；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶中
⑥把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
（3）下列操作對溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
a．配制溶液時，容量瓶未干燥：無影響
b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
c．定容時，俯視刻度線：偏高
d．從配制好的溶液中取出10mL：無影響．

分析 （1）根據(jù)質量m=CVM來計算；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）由于實驗室無200mL的容量瓶，故應選用250mL的容量瓶，故配制出的是250mL的1mol/l的溶液，所需的氯化鈉溶液的質量m=CVM=1mol/L×0.25L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7g；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序，可知正確的操作順序是：④⑥③⑤①②，故答案為：④⑥③⑤①②；
（3）a．若容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致溶質的損失，則所配溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
c．定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
d．由于溶液是均一穩(wěn)定的，故取出10mL后對溶液濃度無影響，故答案為：無影響．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．丙烯是石油化工的重要原料，一定條件下可發(fā)生下列轉化：
已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

（1）A的結構簡式為．
（2）寫出反應類型：反應①加成反應；反應④取代反應．
（3）D與足量乙醇反應生成E的化學方程式為+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（4）與足量NaOH水溶液反應的化學方程式為．

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11．甲、乙、丙是三種常見單質，A、B、C是常見化合物，B在常溫下為液態(tài)．在一定條件下上述物質之間的關系如圖．
回答下列問題：
（1）化合物A是Na2O2，反應①的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，發(fā)生反應的化學方程式為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）根據(jù)A與CO2反應的規(guī)律，寫出A與SO3反應的化學方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，該反應中的還原產(chǎn)物是Na2SO4，當有2molA參加反應時轉移的電子數(shù)為1.204×1024．
（4）反應②在生成化合物A的同時，往往伴有少量另一種化合物D生成，若將生成的8.42g混合物W與化合物B反應，生成的單質乙為0.05mol，則W中D的質量分數(shù)為7.36%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化-還原反應是中學化學中一類重要的反應類型，在日常生活中很常見，請回答：（1）在反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中．當產(chǎn)生標況下4.48L氣體時，消耗單質銅19.2g，此時轉移了0.6mol電子．
（2）過氧化鈉可用于呼吸面具或潛艇中的氧氣來源，則人呼出的氣體與過氧化鈉反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）新生成的氫氧化亞鐵在空氣中會迅速變灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）如圖為原電池的示意圖．請回答：
①Zn電極發(fā)生的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+．
②原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減小（填“增大”或“減小”，下同），燒杯中溶液的質量增大．
③若Zn棒質量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，請設計一套實驗裝置，收集一試管干燥的SO2氣體．
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在答題卡上的A后完成該反應的實驗裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標出），按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C…；其它可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表（可不填滿） 
儀器標號儀器中所加物質作用
A亞硫酸鈉、濃硫酸產(chǎn)生SO2
   
   
   
   
  
（3）某實驗小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應管中裝有酸性高猛酸鉀溶液．
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
②反應管內溶液紫紅色消失后，若沒有及時停止通氣，則測得的SO2含量偏低（選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”）
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內增加的水的體積為V2mL（已折算成標準狀況下的體積）．用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　　）
A．對反應體系加熱B．改用體積大的反應容器
C．加入少量硫酸銅溶液D．改用鐵粉代替鐵片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列試劑不會因為空氣的氧氣而變質的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液B．硫酸亞鐵溶液C．亞硫酸鈉溶液D．氫硫酸

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9．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．
（1）已知一個NO、NO2分子的質量分別是ag、bg．則一個氧原子的質量是（b-a）g，氧原子的摩爾質量是（用含a、b數(shù)字的式子表示）（b-a）NAg/mol，10g NO2物質的量為（用含a、b數(shù)字的式子表示）$\frac{10}{b{N}_{A}}$mol．
（2）已知H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl，在某密閉容器中使NA個Cl2與2molH2充分反應后，容器中氣體分子數(shù)目為3NA，此時氣體總質量為75g．
（3）含有NA個OH-的Ca（OH）2的質量是37g，n（Ca2+）=0.5mol．

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10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在36～55nm的磁流體．下列說法中正確的是（　　）
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．所得的分散系中分散質為Fe2O3
C．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應且其中膠粒帶正電荷
D．所得分散系為膠體，且膠粒直徑即為氫氧化鐵分子直徑

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