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下列除去雜質的方法正確的是（ ）

A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾

C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體

D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

 

B

【解析】

試題分析：A、N2和O2都不與灼熱的CuO反應，故A錯誤；B、Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則加入足量鐵屑，充分反應后，過濾，可除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，故B正確；C、CO2、HCl都和碳酸鈉反應，故C錯誤；D、加入NaOH又引入了新的雜質離子鈉離子，故D錯誤。

考點：本題考查物質的分離與提純。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆山東省濰坊市諸城高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)利用下圖所示實驗(部分裝置)收集氯氣并驗證氯氣的性質：

（1）A為Cl2的發(fā)生裝置。若制取氯氣的化學方程式為________________，與之對應的A裝置是__________(填寫裝置的序號)。

（2）利用D中的廣口瓶收集氯氣，試在裝置圖中完善D裝置(將虛線表示的一根或兩根導管改為實線，也可都不改)。

（3）寫出裝置E中反應的離子方程式________________。

（4）利用D中收集的氯氣進行鐵與氯氣的反應實驗：用坩堝鉗夾持一束細鐵絲， ______________，然后伸入盛有氯氣的集氣瓶中。

（5）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-，反應的離子方程式為__________。試設計實驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl和SO的存在。可供選擇的試劑及儀器為：

稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三10月階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法中正確的是( )

A．從組成元素上可以區(qū)別純凈物和混合物

B．往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生沉淀而后沉淀逐漸溶解

C．通過化學變化可以實現16O與18O間的相互轉化

D．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學變化

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數約為6.02×1023 mol—1，下列敘述中正確的是（ ）

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D2O)所含的電子數約為10×6.02×1023

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數約為3×6.02×1023

C．標準狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數約為6.02×1023

D．標準狀況下，a L乙烷氣體中的所含化學鍵數約為（a/22.4）×6.02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省濟寧市高三10月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（ ）

A．在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－

B．能使石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－

C．在pH=1的溶液中：SO42－、Fe2+、Mg2+、NO3－

D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。其中D與水反應生成酸的名稱為______________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出③反應的化學方程式__________。

（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的氣體。寫出④反應的離子方程式_______________。

（4）若A是制造整流器和太陽能電池的材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的另一種元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式__________。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。寫出④反應的離子方程式___________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省泰安市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液能溶解Al(OH)3，不能溶解SiO2，在該溶液中可以大量共存的離子組是

A．I-、Na+、Cl-、NO3- B．Fe3+、Ca2+、CH3COO-、HCO3-

C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42－ D．Ba2+、K+、Cl-、SO42－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第一次（10月）檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應，轉移________mol電子。

（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為_____________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是________。

（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________________________________ 。

（4）鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在圖中虛線框內作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三第一次學情調查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產甲醇燃料的方法，該反應為：

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時達平衡狀態(tài)，H2的轉化率為75%。請回答：

①用CH3OH表示該反應在0-8min內的平均反應速率v(CH3OH) = ．

②此溫度下該反應平衡常數K=____________;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應達到平衡后H2的轉化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強增大，平衡向右移動

c．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動

d．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小

e．若使用催化劑，會改變反應的途徑，但反應的焓變不變

②某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數

K=50 ，反應到某時刻測得各組分的物質的量如下：

請比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

 

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