12．在一定條件下，某密閉容器中進行反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反應(yīng)開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04 mol/（L•s）B．0.06 mol/（L•s）C．0.6 mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

分析 v（NH3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.2}{20}$mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算水的反應(yīng)速率．

解答 解：v（NH3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.2}{20}$mol/（L．s）=0.04mol（L．s），同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率=$\frac{6}{4}$v（NH3）=$\frac{6}{4}$×0.04mol（L．s）=0.06 mol/（L•s），故選B．

點評 本題考查反應(yīng)速率有關(guān)計算，明確反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟悉反應(yīng)速率基本公式，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以煉鋅煙塵（主要成分為ZnO，含少量CuO和FeO為原料，可以制取氧化鋅和金屬鋅）
Ⅰ、制取氯化鋅主要工藝如圖：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）流程圖中，為了降低溶液的酸度，試劑X不可以是d（選填序號）；pH應(yīng)調(diào)整到3.2≤pH＜5.2
a．ZnO  b．Zn（OH）2 c．Zn2（OH）2CO3 d．ZnSO4
（3）氯化鋅能催化乳酸（2-羥基丙酸）生成丙交酯（C6H8O4）和聚乳酸，丙交酯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
Ⅱ、制取金屬鋅采用堿溶解{ZnO（s）+2NaOH（aq）+H2O（l）═Na2[Zn（OH）4]（aq）}，然后電解浸取液．
（4）以石墨作電極電解時，陽極產(chǎn)生的氣體為O2；陰極的電極反應(yīng)為[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-；．
（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是氧化銅、氧化亞鐵不溶于堿溶液中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）以上兩個反應(yīng)能設(shè)計成原電池的是B．
（2）如果不能，說明其原因A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正、負極電極反應(yīng)式：正極反應(yīng)為2Fe3++2e-=2Fe2+、負極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品，一種工業(yè)生產(chǎn)流程如圖所示．
（1）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；
（2）X是CO2，Y是NH3（填化學(xué)式）；
（3）排出液W中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有CaCl2、NaCl；
（4）從理論上分析，在生產(chǎn)過程中不需要（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，該方法總反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示，可寫為CaCO3+2NaCl═Na2CO3+CaCl2；
（5）若生產(chǎn)時，每通入NH344.8L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以得到純堿100.0g，則NH3的利用率為94.3%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的熔點沸點依次升高
B．H2O的熔點、沸點大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵
C．乙醇分子與水分子之間只存在范德華力
D．氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO3的說法中，不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻之后，正、逆反應(yīng)速率相等
D．平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作不能實現(xiàn)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 操作目的
A食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強弱
B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，5min后向其中加入新制Cu（OH）2的懸濁液，加熱．證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖
C向NaBr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置．比較氯、溴非金屬性強弱
D鈉分別與水和乙醇反應(yīng)乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．
（1）①中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中品紅溶液的現(xiàn)象是紅色褪去．
（3）③中NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫．
（4）①中銅絲可以上下抽動，其目的是可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，擬采用鉛鉻黃法對某電鍍廠含鉻廢水進行處理，并生產(chǎn)出符合條件的鉛鉻黃（PbCrO4）．設(shè)計實驗如下：

已知：a．該廠的廢水中主要含Cr3+，還有少量Cu2+和其它可溶性雜質(zhì)；
b．Cr（OH）3不溶于水，具有兩性，pH=13時，發(fā)生反應(yīng)：Cr（OH3）+OH-=[Cr（OH）4]-
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是CuS（填化學(xué)式）；第②步加入Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀為Cr（OH）3．
（2）第④步生成CrO42-的離子方程式為2[Cr（OH）4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O．
（3）第⑤步加入NaOH的目的是為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率，請用化學(xué)平衡移動原理加以解釋：由于溶液中存在化學(xué)平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，當(dāng)加入NaOH時，有利于平衡正向移動，故提高了鉛鉻黃的產(chǎn)率．
（4）測定鉛鉻黃純度：取mg鉛鉻黃樣品溶解，加足量KI將其還原為Cr3+，再用 c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），消耗體積VmL．該滴定實驗中所需主要玻璃儀器有燒杯、滴定管、錐形瓶，測定標(biāo)準(zhǔn)液體積的儀器事先進行洗滌所用試劑依次為自來水、蒸餾水、標(biāo)準(zhǔn)液；此鉛鉻黃樣品的質(zhì)量分數(shù)w=$\frac{323cV}{3000m}$（用含c、m和V的式子表示）．

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同步練習(xí)冊答案